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        1. 【題目】醋硝香豆素為抗凝血藥,臨床上主要用于預防和治療血管內(nèi)血栓性疾病通過以下方法合成(部分反應條件省略)醋硝香豆素。

          已知:+H2O

          1EG反應的類型是_______D的化學名稱為_______,醋硝香豆素中含有的官能團名稱為_______。(2C→D的化學方程式為_____________________________。

          3寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________________。

          4分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______。

          可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

          可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體

          其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

          5參照上述合成路線,設計以CH3CH3合成的路線流程圖(無機試劑任選)。____________

          【答案】 加成反應 4-硝基苯甲醛(對硝基苯甲) 酯基、羰基(酮基)、硝基 +O2+2H2O 13 CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO

          【解析】試題分析在濃硝酸、濃硫酸作用下發(fā)生硝化生成A,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式,可知A是;C一定條件下生成,根據(jù)C的相對分子質(zhì)量是153,可知C是, 與溴在光照條件下生成B;可知B是;,根據(jù)+H2O,可知E是,根據(jù)醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)簡式,逆推G是。

          解析根據(jù)以上分析, (1)反應生成的類型是加成反應;的化學名稱為對硝基苯甲醛,中含有的官能團名稱為酯基羰基、硝基。(2)在銅催化條件下氧化為,化學方程式為+O2+2H2O。

          (3)G的結(jié)構(gòu)簡式。(4)①與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基;

          與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體說明含有羧基;根據(jù)不飽和度,側(cè)鏈還有一個碳碳叁鍵,若苯環(huán)上2個側(cè)鏈,有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu) ,若苯環(huán)上3個側(cè)鏈,有10種結(jié)構(gòu),所以符合條件的G的同分異構(gòu)體共13種;苯環(huán)上的一氯代物只有兩種說明苯環(huán)有兩個對位取代基,結(jié)構(gòu)簡式為;(5要制備,先用乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷,氯乙烷水解為乙醇,乙醇催化氧化為乙醛,乙醛與一定條件下生成一定條件下發(fā)生加聚反應生成;合成路線為CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHO

          練習冊系列答案
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          A. C25H50COOH B. C26H41COOH C. C25H39COOH D. C26H47COOH

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          【題目】下列排列順序正確的是(  )

          A.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SB.最高正化合價:F>N>C

          C.酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性:Cl>S>Si

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          【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、COSO2、NOx 等物質(zhì),尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康,化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。

          1利用甲烷還原NOx

          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l;

          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________

          2將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗組

          溫度

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達到平衡所需時間/min

          CO

          H2O

          H2

          CO

          1

          650

          4

          2

          1.6

          2.4

          6

          2

          900

          2

          1

          0.4

          1.6

          4

          3

          900

          a

          b

          c

          d

          t

          實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為/span>_________(保留兩位有效數(shù)字,下同)

          該反應為________(吸熱放熱”) 反應,實驗2條件下的平衡常數(shù)K=________。

          ③若達平衡狀態(tài)時,實驗2 與實驗3中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等,且t4min,a、b應滿足的關(guān)系是_________________________(用含a、b的數(shù)學式表示)

          3CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準。該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體,能傳導O2-,則負極的電極反應式為____________。

          4SO2可用鈣基固硫反應除去,反應生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì),其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/LNa2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。

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          【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

          A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

          B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變

          C.T時刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大

          D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018

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          【題目】下列關(guān)于乙醛的說法錯誤的是( )

          A. 一個乙醛子有6個σ鍵,1個π鍵

          B. 乙醛分子中存在非極性鍵

          C. 乙醛在催化劑銅存在下可以氧化生成乙醇

          D. 乙醛晶體屬于分子晶體

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          【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

          (1)該反應的化學方程式為_____________;

          (2)若降低溫度,v(逆)__;(填“加快”“減慢”或“不變”)

          (3)第4min時,正、逆反應速率的大小關(guān)系為:v(正)__v(逆);(填“>”、“<”或“=”)

          (4)以下措施能加快反應速率的是__。

          A.恒溫恒容充入He使壓強增大 B.縮小體積,使壓強增大

          C.恒溫恒壓充入He D.平衡后加入催化劑

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          【題目】1869年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(

          A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB

          B.元素周期表有18個族

          C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素

          D.短周期是指第一、二、三、四周期

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          【題目】只要用一種試劑,可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液,這種試劑是(
          A.HCl
          B.NaOH
          C.AgNO3
          D.BaCl2

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