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        1. 【題目】只要用一種試劑,可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液,這種試劑是(
          A.HCl
          B.NaOH
          C.AgNO3
          D.BaCl2

          【答案】B
          【解析】解:A.均與HCl不反應(yīng),不能鑒別,故A不選; B.NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為:無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀,可鑒別,故B選;
          C.均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故C不選;
          D.只有MgSO4與氯化鋇反應(yīng),不能鑒別,故D不選;
          故選B.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】醋硝香豆素為抗凝血藥,臨床上主要用于預(yù)防和治療血管內(nèi)血栓性疾病,通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)醋硝香豆素。

          已知:+H2O

          1EG反應(yīng)的類(lèi)型是_______D的化學(xué)名稱(chēng)為_______,醋硝香豆素中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_______。(2C→D的化學(xué)方程式為_____________________________。

          3寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________

          4分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有_______

          可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w

          其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

          5參照上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)以CH3CH3合成的路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法。鄭州一中學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,D、FX、Y 都是鉑電極、CE 是鐵電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問(wèn)題

          1電源B 極的名稱(chēng)是_______________。

          2甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______________________。

          3設(shè)電解質(zhì)溶液過(guò)量,則同一時(shí)內(nèi)C、D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________________。

          4欲用丙裝置將粗銅(含少量鐵、鋅等雜質(zhì)) 精煉,G 極材料應(yīng)該是___________(粗銅精銅”)電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將________(變大”、變小不變”)

          5裝置丁中的現(xiàn)象是__________________________。

          6設(shè)甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml當(dāng)乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 時(shí),甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

          A、B、C、D為元素周期表中前四周期的四種元素,且原子序數(shù)依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A與D同主族,且該主族中有三種非金屬元素,B為非金屬元素且原子最外層有3對(duì)成對(duì)電子,C元素位于元素周期表第10列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)C元素的原子序數(shù)為________,基態(tài)D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為________。

          (2)與A同一周期的所有主族元素中第一電離能小于A(yíng)的元素共有_______種。

          (3) D元素可形成DX3的鹵化物,性質(zhì)和結(jié)構(gòu)與AX3類(lèi)似(X表示鹵素元素),在水溶液中強(qiáng)烈水解,請(qǐng)寫(xiě)出DCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

          (4) 如圖為D2B3的分子結(jié)構(gòu)圖,B雜化方式為____________。

          (5) 試比較A、B形成的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)的高低并解釋?zhuān)?/span>________ (簡(jiǎn)單氫化物用分子式表示)。

          (6) 研究晶體結(jié)構(gòu)的最常用方法是________;如圖為一種含C和D兩種元索的品體的晶胞圖,呈六方結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為底面邊長(zhǎng)為anm、高為bmm。

          ①該晶胞組成物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

          ②已知D和C的相對(duì)原子質(zhì)量分別為M1和M2,若晶體密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),用合理表達(dá)式表示該晶體的密度為________g/cm3 (列出計(jì)算式即可,不必化簡(jiǎn))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表,下列選項(xiàng)正確的是(  )

          氫氰酸(HCN

          碳酸(H2C03

          氫氟酸(HF

          K=4.9×1010

          K1=4.4×107

          K2=4.7×1011

          K=6.61×104

          A. 氰化鈉溶液中通入少量CO22CN+H2O+CO2═2HCN+CO32

          B. NaCNHCN的混合溶液中一定有:cNa+)>cCN)>cHCN)>cH+)>cOH-

          C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

          D. NaCNHCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN+c(HCN)

          【答案】C

          【解析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸知,氰化鈉溶液中通入少量CO2只能發(fā)生以下反應(yīng)CN+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A錯(cuò)誤;B、NaCN溶液顯堿性,HCN溶液顯酸性,選項(xiàng)中沒(méi)有已知混合時(shí)NaCN與HCN量的相對(duì)大小,無(wú)法判斷溶液的酸堿性,也無(wú)法判斷離子濃度大小,故B錯(cuò)誤;C、HCN的電離常數(shù)K與CN的水解常數(shù)Kh的乘積等于Kw,則有Kh=≈1.6×10-5,故C正確;D、等體積等濃度的NaCN溶液與HCN溶液混合所得溶液的物料守恒為:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而選項(xiàng)中沒(méi)有已知NaCNHCN量的相對(duì)大小,無(wú)法判斷,故D錯(cuò)誤。故選C。

          型】單選題
          結(jié)束】
          19

          【題目】室溫下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線(xiàn)如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

          A. 常溫下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

          B. a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)混合溶液中c(Na+)最大

          C. a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw(a)=Kw(b)

          D. c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】.現(xiàn)有各組物質(zhì):①O2O3 和質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子

          請(qǐng)按要求用序號(hào)填空:

          1屬于同系物的是___________2屬于同分異構(gòu)體是_________3屬于同位素的是_________4屬于同素異形體的是________5屬于同種物質(zhì)的是___________

          II.命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

          1 ________________________________

          22-乙基-1-戊烯 _______________________________

          3支鏈上只有一個(gè)乙基,且式量最小的烷烴 _________________

          【答案】 34﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

          【解析】Ⅰ、同系物是指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱(chēng)同位素;同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體;

          ①O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì),互為同素異形體;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)不同,分子式也不同;③分子式不同,結(jié)構(gòu)也不同;④的結(jié)構(gòu)相似,組成上相差2個(gè)CH2,屬于同系物;⑤組成和結(jié)構(gòu)都相同,為同一物質(zhì);⑥質(zhì)量數(shù)為238,中子數(shù)為146的原子其質(zhì)子數(shù)為238-146=92,與的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同,互稱(chēng)同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體。

          故答案為:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。

          II、(1)烷烴命名時(shí),選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,從支鏈最近的一端進(jìn)行編號(hào);該物質(zhì)最長(zhǎng)碳鏈含有七個(gè)碳,2個(gè)-CH3分別在3、4號(hào)位,1個(gè)乙基在4號(hào)位,故命名為:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

          (2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳雙鍵在內(nèi)最長(zhǎng)碳鏈有5個(gè)碳原子,離雙鍵最近的一端編號(hào),碳碳雙鍵在1號(hào)碳,2號(hào)碳有一個(gè)乙基,據(jù)此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

          (3)支鏈的長(zhǎng)度不能超過(guò)其所在位置兩側(cè)的主鏈的長(zhǎng)度,烷烴中含有乙基,則乙基至少在3號(hào)位,所以只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

          型】
          結(jié)束】
          24

          【題目】(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))____________。

          A.9 B.13 C.11~13之間 D.9~11之間

          (2)25℃時(shí),向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))_____________________

          A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

          B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+)

          C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小

          (3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

          A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

          C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱(chēng)是__________,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))_________________________。

          ②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl)的關(guān)系c(NH4+____________c(Cl)。

          (4)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),

          _____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

          _____________________________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合,只要混合物的總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是( )

          A. C2H4、C2H6O B. C2H6C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+Mg2+、Al3+、NH4+Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

          A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

          B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

          C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

          D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】a、bc、d四種金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連,可以形成原電池。若ab相連時(shí),a為負(fù)極;cd相連時(shí),c溶解;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b極上有大量氣泡。則四種金屬的活動(dòng)性順序是

          A.acdbB.cabdC.acbdD.cadb

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