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        1. 【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 , 取該溶液的實驗如下:

          實驗步驟

          實驗現(xiàn)象

          (1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙

          溶液變紅色

          (2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱

          有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色

          (3)取少量該溶液,加BaCl2溶液

          有白色沉淀生成

          (4)取(3)中的上層清液,加AgNO3溶液

          有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸

          (5)取少量該溶液,加入NaOH溶液

          有白色沉淀生成,當NaOH過量時,沉淀部分溶解

          由此判斷,下列說法正確的是( )
          A.根據(jù)實驗(1)可以確定溶液中不含有HCO和I , 因為這二個離子相對應的酸為弱酸
          B.溶液中一定存在的離子是NO、SO、Cl、Mg2+、Al3+;溶液中肯定不存在的離子是:Fe2+、HCO、I、Ba2+
          C.為進一步確定其它離子,應該補充焰色反應的實驗來檢驗K+就可以
          D.通過實驗(1)和(2)就可以確定溶液中一定含有NO,一定不含有Fe2+、I、HCO,所以實驗步驟(4)的設計是錯誤的

          【答案】D
          【解析】解:因是一無色透明溶液,則不含有Fe2+ ,
          由(1)取少量該溶液,加幾滴甲基橙,溶液顯紅色,說明溶液顯示酸性,所以HCO3不存在;
          由(2)取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無色氣體產(chǎn)生,氣體(NO)遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮),說明溶液中含有NO3 , 則一定不含有I;
          由(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則含有SO42;
          由(4)取(3)中的上層清夜,加AgNO3 , 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,則含有Cl , 所加的氯化鋇中含有Cl , 所以原離子中的Cl是否存在不確定;
          由(5)取少量該溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,當NaOH過量時,沉淀部分溶解,則含有鋁離子、鎂離子.
          A、根據(jù)實驗(1)可以確定溶液中不含有HCO ,故A錯誤;
          B、溶液中一定存在的離子是NO 、SO Mg2+、Al3+ , 溶液中肯定不存在的離子是I、Ba2+、Fe2+、HCO ,故B錯誤;
          C、鉀離子、氯離子都是無法判斷的離子,為進一步確定鉀離子離子,應該補充焰色反應的實驗來檢驗,但是氯離子的檢驗需要沉淀法,故C錯誤;
          D、通過實驗(1)和(2)就可以確定溶液中一定含有NO ,和其反應的離子不存在,即一定不含有Fe2+、I、HCO ,第(3)加了氯化鋇中含有氯離子,第(4)再加硝酸銀氯離子是無效的,故D正確.
          故選D.

          練習冊系列答案
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          下列說法不正確的是(
          A.D結(jié)構簡式為CH3COOCH2CH3
          B.A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.B與乙酸發(fā)生了取代反應
          D.可用B萃取碘水中的碘單質(zhì)

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          T/℃

          30

          40

          50

          生成NH3量/(10﹣6 mol)

          4.8

          5.9

          6.0

          請回答下列問題:
          (1)50℃時從開始到3h內(nèi)以O2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為molh﹣1
          (2)該反應過程與能量關系可用如圖表示,則反應的熱化學方程式是:

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          A.純鐵
          B.生鐵
          C.碳
          D.無法確定

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          【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁的總濃度(用AlT表示)包括三類:主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度(用Ala表示);主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度(用Alb表示)和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度(用A1c表示).
          (1)一定條件下,向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式:
          (2)用膜蒸餾(簡稱MD)濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮,實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布(百分數(shù))如表:

          AlT/(molL1

          Ala/%

          Alb/%

          A1c/%

          0.208

          1.4

          86.6

          12.0

          0.489

          2.3

          86.2

          11.5

          0.884

          2.3

          88.1

          9.6

          1.613

          3.1

          87.0

          9.9

          2.520

          4.5

          88.2

          7.3

          ①在一定溫度下,AlT越大,pH(填“越大”、“越小”或“不變”).
          ②如將AlT=2.520molL1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋,則稀釋過程中主要發(fā)生反應的離子方程式:
          ③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖1.當T>80℃時,AlT顯著下降的原因是

          (3)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,相關反應的熱化學方程式如下:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=a kJmol1
          ②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=b kJmol1
          則反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示).反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行,說明△H0(填“>”“=”或“<”).
          (4)物質(zhì)中的鋁元素可以通過將鋁元素轉(zhuǎn)化成Al3+ , 然后在水溶液中用鋁試劑(NH43C19H11O3(COO)3(商品名為“阿羅明拿)測定,在弱酸性溶液中,Al3+可以用鋁試劑反應,生成玫瑰紅色的物質(zhì).隨著該反應的進行,溶液的顏色不斷變化,分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析),可以確定該化學反應的速率.用于比色分析的儀器是
          A.pH計
          B.元素分析儀
          C.分光光度計
          D.原子吸收光譜儀
          (5)已知Al3++4X2[( X21.5+],X表示顯色劑, X21.5+表示有色物質(zhì),通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖2所示,請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線

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          A.超氧化鉀的化學式為KO2 , 每個晶胞含有4個K+和4個O2
          B.晶體中每個K+周圍有8個O2 , 每個O2周圍有8個K+
          C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
          D.晶體中與每個K+距離最近的K+有6個

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          【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。

          (1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,寫出反應的化學方程式是_______________,應選用的發(fā)生裝置是_____;能否用硝酸銨代替氯化銨___(填“能”或“不能”)。

          (2)若利用裝置I制取氨氣,根據(jù)實驗要求,

          ①儀器連接的順序(用字母編號表示):

          a接_____, 。

          ②裝置I應選用的試劑為濃氨水_____________(填序號)。

          A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰

          ③為了得到干燥的氨氣,實驗室不能用于干燥NH3的試劑是_________。

          A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體

          (3)收集一瓶氨氣,按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①,B瓶中產(chǎn)生白色的煙是__________(填化學式);穩(wěn)定后,關閉旋塞①,再打開旋塞②,B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________。

          (4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中,加熱有紅色固體單質(zhì)和無色氣體單質(zhì)生成,證明氨氣具有________性,反應的化學方程式是__________________________________。

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          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

          A. B. 食鹽水 C. 燒堿 D. 蔗糖

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