【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為molh﹣1 ．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： ． 
【答案】
（1）1.5×10﹣6
（2）N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ 
O2（g）△H=+765.2kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）50℃時從開始到3h內(nèi)生成氨氣為6×10﹣6mol，則生成氧氣為4.5×10﹣6mol，以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 
molh﹣1=1.5×10﹣6molh﹣1 ， 所以答案是：1.5×10﹣6；（2）由圖可知反應(yīng)物、生成物及能量變化，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ，
所以答案是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+ O2（g）△H=+765.2kJmol﹣1 ．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)( )
A.鈣和鎂的碳酸氫鹽
B.含碘酸鹽的食鹽
C.漂白粉等消毒劑
D.小蘇打
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：（1）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．
（1）寫出過氧化氫的電子式__________．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________．
（3）16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為__________kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：________________________________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是( )。
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ；
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣、HCO3﹣ ， 取該溶液的實驗如下：
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙 | 溶液變紅色 |
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
（4）�。�3）中的上層清液，加AgNO3溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解 |
由此判斷，下列說法正確的是（ ）
A.根據(jù)實驗（1）可以確定溶液中不含有HCO
和I﹣ ， 因為這二個離子相對應(yīng)的酸為弱酸
B.溶液中一定存在的離子是NO、SO
、Cl﹣、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的離子是：Fe2+、HCO、I﹣、Ba2+
C.為進一步確定其它離子，應(yīng)該補充焰色反應(yīng)的實驗來檢驗K+就可以
D.通過實驗（1）和（2）就可以確定溶液中一定含有NO，一定不含有Fe2+、I﹣、HCO，所以實驗步驟（4）的設(shè)計是錯誤的
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A. 純水 B. 煙 C. Fe(OH)3膠體 D. 蛋白質(zhì)溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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