Question

【題目】下列方法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化

④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1

⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑦一定條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑥ B. ②⑥⑦⑧ C. ①②⑥⑦ D. ②⑤⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI，不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比，錯(cuò)誤；

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態(tài)不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；

⑦混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；

⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化，說(shuō)明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確。

答案選D。