Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA

B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA

C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉移電子數(shù)目為3NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物質的量為46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物質的量為2mol，水的物質的量為54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物質的量為3mol，則氧原子的總物質的量為5mol，數(shù)目為5NA，故A正確；B. 18g冰水中水的物質的量為18g÷18g/mol=1mol，1個水分子中含有2個共價鍵，則1mol水中含有的共價鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；C. 56g鐵和71gCl2的物質的量均為1mol，根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3可知，與鐵反應時Cl2少量，Cl元素的化合價從0價降低到－1價，則1molCl2反應時，轉移電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D. 過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O2＋2H218O=4NaOH＋O2，在該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2中的氧原子全部來自于Na2O2，1個O2分子中含有16個中子，7.8gNa2O2的物質的量為7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化學方程式可知，生成O2的物質的量為0.05mol，O2中含有的中子數(shù)為0.05mol×16×NAmol－1=0.8NA，故D錯誤；答案選A。