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          比較下列各組微粒半徑，正確的是
          ①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
          A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          一般陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，原子半徑大于相應(yīng)的陰離子半徑。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以正確的答案是A。②中應(yīng)是F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中應(yīng)是Br－＞S2－＞Cl－。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表中的一部分。
          族
          周 期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          1
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		F
          		 
          		H
          		J
          3
          		B
          		C
          		D
          		 
          		 
          		G
          		I
          		 
          根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
          (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是            ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是                。
          (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是            ，酸性最強(qiáng)的是              ，呈兩性的是              。
          (3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是             。
          (4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
          (5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過程是：                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

          （1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
          （2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
          （3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點(diǎn)高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點(diǎn)，其原因是                                                 。
          （4）第四周期所有元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是             （請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
          （5）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  . 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（ ）
          A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
          C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 7分 )同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸           ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸         ，失電子能力逐漸______，單質(zhì)的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是
          A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
          C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家近期發(fā)現(xiàn)2種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是
          A．“四中子”不顯電性
          B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
          C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
          D．第二種粒子的化學(xué)式為O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（   ）
          A．易形成—1價(jià)離子B．從上到下氫化物的酸性減弱
          C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是
          A．CCl4B．BF3C．COD．NH3
          

			
          

			
          
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