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          ( 7分 )同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸           ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸         ，失電子能力逐漸______，單質的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          減��；增強；增強；增大；增強；增強；減弱
          同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸__增強_，非金屬性逐漸___增強___；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸   增大     ，失電子能力逐漸___增強___，單質的還原性逐漸__增強____，氧化性逐漸___減弱___。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。
          則由A、B、C三種元素組成的中學常見的化合物中：
          ①甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結構簡式是                       。
          ②若乙能發(fā)生銀鏡反應則乙的化學式或結構簡式是                         。
          ③若丙分子中的B、A、C最簡個數(shù)比為1:2: 1且丙能與D發(fā)生反應，則丙的結構簡式       
          ④若丁標況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發(fā)生水解反應則丁的結構簡式為                       。
          ⑤若戊在同條件下密度為H2的22倍，4.4g該物質完全燃燒產物依次通過濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結構簡式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）
          （1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大�。�
          原子序數(shù)：       原子半徑：       離子半徑：       族序數(shù)：      
          ①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
          ④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
          （2）用一個等式表示amdn之間的關系：                             
          （3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質的比較中，正確的是
          A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
          B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
          C．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF
          D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應.若這種同位素原子核內有20個中子，求：
          (1)Z值和A值：Z          , A           。
          (2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
          (3)把X的單質放入水中，寫出反應的化學方程式                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          比較下列各組微粒半徑，正確的是
          ①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
          A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是18572Hf(鉿)，它的中子數(shù)是
          A．72B．113C．185D．257
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質的性質比較中，不正確的是：（  ）
          A．金屬性強弱：Na >Mg>AlB．氫化物穩(wěn)定性：HF > H2O >NH3
          C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性強弱：HIO4 >HBrO4>HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表是元素周期律的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學式填空。
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		③
          		 
          3
          		⑧
          		 
          		⑨
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          4
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）在①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負性最強的元素是　　　　
          （2）在①～⑩元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價氧化物的水化物的分子式是                 ；
          （3）①形成的氣態(tài)氫化物的結構式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構型為             
          （4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價”）化合物，是                 晶體，熔點高的是      ，理由                                     。
          

			
          

			
          
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