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          在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。
           
          后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是（    ）
          A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
          B．熔點比較：C60<C70<C90
          C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
          D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          球碳分子為分子晶體，金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高。熔點比較：C60<C70<C90M越大分子間作用力越大。球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體。D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結構如下圖：
           
          ①上述2種結構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出。
          ②由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Mg的雜化類型可能為______ ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。
          ③下列比較中正確的是____________ 
          A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
          C．金屬性：Mg＞Al           D．晶格能：NaCl＞MgCl2
          （2）將TiCl4在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：
          TiCl4+2MgTi+2MgCl2
          ①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     鈦原子的外圍電子排布式為      。
          ②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于      (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
          ③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是          。
          A．苯與B3N3H6互為等電子體     
          B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
          (3)2001年報導的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。下圖中示意的該化合物的晶體結構單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學式可表示為          。（填字母選項）

          A．MgB       B．MgB2     C．Mg2B      D．Mg3B2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
          ⑴W元素原子的L層電子排布式為      ，W3分子的空間構型為      ；
          ⑵化合物M的化學式為      ，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔
          點較高的原因是      ；
          ⑶將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為      ；
          ⑷X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=      。           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①W的原子序數(shù)為29，其余元素均為短周期主族元素；
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          ③X的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          ④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
          ⑤在該元素所在的周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
          （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是                  （用元素符號表示）。
          （2）與W同周期的元素中，原子最外層電子數(shù)與W元素原子相同的元素還有     （填元素符號）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的離子方程式為                           。
          （3）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是螞蟻分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物質(zhì)，俗稱蟻酸，它的分子式為XT2Z2，則該分子的X原子采取         雜化，1mol M分子中δ鍵和π鍵的個數(shù)比為         。
          （4）X和Y原子結合形成的X3Y4晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，其原因是                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（ ）
          A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致　　
          B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
          C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂　
          D．金屬晶體的熔點普遍都很高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是(　　)
          A．b＝a－n－mB．離子半徑Am＋<Bn－
          C．原子半徑A<BD．A的原子序數(shù)比B大(m＋n)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力分別為                        

          （2）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：                                    ；
          （3）SiCl4與SO42一互為等電子體，預測SO42一的空間構型為                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1、02
          		2、27
          		0、74
          		1、43
          		0、77
          		1、10
          		0、99
          		1、86
          		0、75
          		1、17
          最高價態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                。
          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個σ鍵，     個π鍵。
          （3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
          ②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是      ，理由是                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空間構型是                  。若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A、B分子的幾何構型：A                   ，B                      。
          

			
          

			
          
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