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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
          元素
          性質
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1、02
          		2、27
          		0、74
          		1、43
          		0、77
          		1、10
          		0、99
          		1、86
          		0、75
          		1、17
          最高價態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                。
          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個σ鍵，     個π鍵。
          （3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
          ②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是      ，理由是                                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (9分)（1）K   (1分)     1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) （2）   7   1 （各1分） （3） IIIA （1分）     IVA（1分）；
          （4）b     (1分)  A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          . (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
          （1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過          雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠      結合在一起。
          （2）CH4中共用電子對偏向C、SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為          。
          （3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角     120°（填“>”“<”或“=”）
          （4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為         ，每個Ba2+與          個O2-配位。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現并證明碳有新的單質形態(tài)C60存在。
           
          后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關碳元素單質的說法錯誤的是（    ）
          A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
          B．熔點比較：C60<C70<C90
          C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
          D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學—物質結構與性質】氯是一種非常重要的非金屬元素。
          （1）氯元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 。
          （2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：                                        .
          （3）光氣（COCl2）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個數）。
          （4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為           （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。A是宇宙中最豐富的元素；B是周期表中電負性數值最大的元素；C的基態(tài)原子中2p軌道有三個未成對的單電子；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和；D是主族元素，且與副族元素E同周期；E能分別形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物；D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。

          （1）E元素原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                。
          （2）A2F分子中F原子的雜化類型是          ，F的氣態(tài)氧化物FO3分子的鍵角為        。
          （3）CA3極易溶于水，其原因是                                                 ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的最合理結構為        （選填字母）。
          （4）從晶胞結構圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的電子式為                 ；

          該離子化合物晶體的密度為ρ（g·cm-3）。，則晶胞的體積是                            （只要求列出算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是_______________；
          （2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是_________；
          （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現最高化合價的化合物的化學式是 _________________；
          （4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）________________，其原因是____________________；
          ②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_________________________.；
          （5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是                   ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）三聚氰胺(結構如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中 來“提高”蛋白質的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。      
          三聚氰胺中C原子的雜化形式是                
          二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是          ，            。
          （2）化合A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子式可表示為OxFy，10mL A氣體能分解成為15mL O2和10mL F2（同溫同壓）
          ①A的分子式是                 ；
          ②已知A的分子中的x個氧原子呈…O－O－O…鏈狀排列，則A的電子式是         ，A分子的結構式是                。
          （3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均為正整數的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
          交換出來的H+經測定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
          將含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
          x=         ,n=         , 該配離子的化學式為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
          （1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖為                             ；NF3中心原子軌道的雜化類型為         。
          （2）寫出制備NF3的化學方程式：                                        。
          （3）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6 : 1 : 2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是           ，配位數為             。該化合物焰色反應火焰呈現___________色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

          （1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
          （2）若知上述反應每產生2.24LCO氣體(折為標準狀況)放出Q kJ的熱量，則其熱化學方程式為                                                                    
          (3)用軌道表示式表達Si 核外電子排布情況                                     
          （4）已知Si的電負性為1.8 ，H的電負性為2.1，N的電負性為3.0 ，則SiH4中硅的化合價為        ，Si3N4所屬的化合物類型是                 （填離子化合物or共價化合物），在前四周期的元素中，未成對電子數最多的元素的電子排布式為                          
          Ⅱ．（3分）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
          2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
          若用標準狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為　　　　（阿伏伽德羅常數用NA表示），放出的熱量為　　　　　kJ。
          

			
          

			
          
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