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          已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol－1　，
          （2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol－1，
          則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
          A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由熱化學(xué)方程式：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol－1　，（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol－1，可知，將兩熱化學(xué)方程式疊加，得Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）△H=－317.3kJ·mol－1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）5.7g汽油（主要成分為C8H18,相對(duì)分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
          (2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
           H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
          a):寫出H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式_________________________________
          b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為____,這些H2在標(biāo)況下的體積為______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是
          A．當(dāng)△H<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
          D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           “西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
          ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
          當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　) 
          A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                  。
          (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
          由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
          (3)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
          (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          ________________________________________________________________________。
          (3)如圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：

          寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。
          (4)已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
          ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
          ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
          寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          （2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
          （3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
          若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                                       ；
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

          問題：
          （1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是        （填答案編號(hào)）。
           a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          （3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號(hào)）
           a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
           c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)
          已知25℃時(shí)：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1
          C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)  △H2 ＝－111 kJ·mol-1
          H2(g) +1／2O2 (g)== H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
          試計(jì)算25℃時(shí)CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反應(yīng)熱_______ kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在常溫常壓下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)    ΔH1
          4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)    ΔH2
          2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)     ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
          A．ΔH3=（ΔH1+ΔH2）B．ΔH3=ΔH2－ΔH1
          C．ΔH3=2（ΔH2+ΔH1）D．ΔH3=（ΔH2－ΔH1）
          

			
          

			
          
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