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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          “西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,其體積比為1∶1;天然氣的主要成分是CH4,它們燃燒的熱化學方程式為:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol  ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol
          ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol
          當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍(  )
          A.1.3B.3.1C.1.6D.0.8
          B
          設燃燒2mol甲烷,則等體積的管道煤氣中氫氣、一氧化碳氣體各1mol;
          由CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol可知,燃燒2mol甲烷放出的熱量為;燃燒等體積的管道煤氣放出的熱量為,理論上所獲得的熱量甲烷是管道煤氣的
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:

          (1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
          (2)  2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =-31.0 kJ/mol
          則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(   )
          A.-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/mol
          C.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol,H—N鍵能為391KJ/mol,根據化學方程式:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是                         (         )
          A.431 KJ/molB.946 KJ/molC.649 KJ/molD.869 KJ/mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在怛容條件下化學反應: 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q)如下表所列:根據以上數據,下列敘述正確的是( )
          容器
          SO2 (mol)
          O2(mol)
          SO3 (mol)
          Q(kJ·mol-1)

          2
          1
          0
          Q1

          1
          0.5
          0
          Q2

          1
          0.5
          1
          Q3
          A.在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱Q/2 kJ
          B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
          C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
          D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)   △H=-348.3kJ·mol1 ,
          (2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)   △H=-31.0kJ·mol1,
          則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
          A.-317.3kJ·mol1B.-379.3kJ·mol1C.-332.8kJ·mol1D.+317.3kJ·mol1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          NA代表阿伏加德羅常數,則關于熱化學方程式;△H=-1300kJ/mol的說法中,正確的是( )
          A.有10NA個電子轉移時,放出1300kJ的能量
          B.有1NA個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ的能量
          C.有2NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量
          D.有4NA個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ的能量

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施;瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
          (1)今有如下兩個熱化學方程式:?則a     b(填>, =" ," <)
          H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1?
          H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
          (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量。
          化學鍵
          H-H
          N-H
          N≡N
          鍵能/kJ·mol-1
          436
          391
          945
          已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據估算a 的值:_______________。
          (3)依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
          已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=-393.5kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H2=-571.6kJ·mol-1
          2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  △H3=-2599kJ·mol-1
          根據蓋斯定律,計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱
          △H =______________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知,則反應
          A.B.C.D.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據以上信息和數據,則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為(   )
          A.+882kJ·mol-1B.+441kJ·mol-1C.-882kJ·mol-1D.-441kJ·mol-1

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