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        1. 已知:

          (1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) △H =-348.3 kJ/mol
          (2)  2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s)    △H =-31.0 kJ/mol
          則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(   )
          A.-317.3 kJ/molB.-379.3 kJ/mol
          C.-332.8 kJ/molD.317.3 kJ/mol
          A
          考查反應(yīng)熱的計算,根據(jù)蓋斯定律求解即可
          ①-②得:Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s) △H =-317.3kJ/mol,故答案為A
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法不正確的是
          A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol,冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol,假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
          B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,。若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOHCH3COO+H向左移動,α減小,Ka變小
          C.實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
          D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol。
          CO(g)+1/2O2(g)CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol。
          C(石墨)+O2(g)CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol。
          則4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為-5518 kJ· mol1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A.2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =-11036 kJ·mol1
          B.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =-11036 kJ·mol1
          C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =-11036 kJ·mol1
          D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l)△H =-5518kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù),回答下列問題:
          化學(xué)鍵
          Si-O
          Si-Cl
          H-H
          H-Cl
          Si-Si
          Si-C
          鍵能/KJ.mol-1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”“<”)
          SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
          (2)能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低?    (填“能”或“不能”)原因是:                            
          (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為                  。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol,N—H鍵的鍵能為391kJ/mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2+3H2=2NH3△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N鍵的鍵能是(  )
          A.431 kJ/molB.945.6 KJ/mol
          C.649 kJ/molD.869 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          “西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,其體積比為1∶1;天然氣的主要成分是CH4,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol  ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol
          ③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol
          當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍(  )
          A.1.3B.3.1C.1.6D.0.8

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (4分)已知分解100 g CaCO3需要177.7 kJ的熱量,而12 g碳完全燃燒,則放出393 kJ的熱。求:
          (1)煅燒1 t石灰石需要多少熱量?
          (2)這些熱量全部由碳燃燒提供,問理論上要消耗多少克碳?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          (2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                                 ;
          (3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。
          若加水將其稀釋,溶液顏色將偏              (紅、黃)原因是                  
                                                                                       ;
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

          某科學(xué)實驗將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖中實線所示(圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)):

          問題:
          (1)由圖分析,在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是        (填答案編號)。
          a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min
          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實驗,測得H的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ,曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          (3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         (填答案編號)
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為              ( )
          A.1.8△HB.2△HC.△HD.0.9△H

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          同步練習(xí)冊答案