Question

（6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/KJ.mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“>”“<”）
SiC_______Si;   SiCl₄_______SiO₂
（2）能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl₄的熔點高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）Si(s)+4HCl(g)，計算該反應的反應熱△H為                  。

Answer 1

（1） SiC>Si    SiCl₄ <SiO₂  
（2）不能、物質(zhì)的熔點高低由構成物質(zhì)微粒間作用力決定，Si晶體是原子晶體，微粒間作用力是共價鍵，SiCl₄是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力比共價鍵弱
（3）△H為+236KJ/mol  

（1）SiC、Si均為原子晶體，熔點高低決定與鍵能的大小，前者的共價鍵為Si—C，后為Si—Si，由于硅原子的半徑大于碳原子半徑，故前者的鍵長小，鍵能相對大，SiC的熔點相對高；
SiCl₄、SiO₂分別為分子晶體與原子晶體，分子晶體的熔點一般較低，而原子晶體的熔點一般特別高，故前者熔點低于后者
（2）不能，物質(zhì)的熔點高低由構成物質(zhì)微粒間作用力決定，Si晶體是原子晶體，微粒間作用力是共價鍵，SiCl₄是分子晶體，微粒間作用力是分子間作用力，比共價鍵弱
（3）△H=反應物化學鍵的鍵能之和—生成物化學鍵能之和=4×360+2×436—2×176－4×431=+236KJ/mol