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          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為
          A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y) 
          C．-(10x - y)D．- y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          (1)C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-y     (2)C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-z，設(shè)發(fā)生(1)的碳為amol, 發(fā)生(2)的碳為bmol,則有12（a+b）=7.2，32（a+0.5b）="12.8" ，解得a=0.2  b=0.4   ay+bz=x,解得z=" -(2.5x" -0.5 y) 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
          A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
          B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
          D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．已知下列熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870.3 kJ·mol-1
          (2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= －393.5 kJ·mol-1
          (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= －285.8 kJ·mol-1
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為（    ）kJ·mol-1
          A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol－1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =－11036 kJ·mol－1
          B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =－11036 kJ·mol－1
          C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =－11036 kJ·mol－1
          D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l)△H =－5518kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）．2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行，全運(yùn)會(huì)使用的火炬的燃料是丙烷。
          （1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                           
          (2)某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          化學(xué)鍵
          		Si-O
          		Si-Cl
          		H-H
          		H-Cl
          		Si-Si
          		Si-C
          鍵能/KJ.mol-1
          		460
          		360
          		436
          		431
          		176
          		347
          （1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”“<”）
          SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
          （2）能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
          （3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）5.7g汽油（主要成分為C8H18,相對分子質(zhì)量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
          (2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
           H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
          a):寫出H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式_________________________________
          b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為____,這些H2在標(biāo)況下的體積為______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          （2）該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                                 ；
          （3）在水溶液中為紅色，在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后，體系為兩種離子的混合液，顏色為橙色。
          若加水將其稀釋，溶液顏色將偏              （紅、黃）原因是                  
                                                                                       ；
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化？為什么？
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：

          問題：
          （1）由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是        （填答案編號）。
           a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min
          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ，曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          （3）下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         （填答案編號）
           a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
           c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          

			
          

			
          
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