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        1. 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為
          A.-(2.5x -0.5 y)B.-(5x - 0.5y)
          C.-(10x - y)D.- y
          A
          (1)C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-y     (2)C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-z,設(shè)發(fā)生(1)的碳為amol, 發(fā)生(2)的碳為bmol,則有12(a+b)=7.2,32(a+0.5b)="12.8" ,解得a=0.2  b=0.4   ay+bz=x,解得z=" -(2.5x" -0.5 y)
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
          A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8 kJ·mol-1
          B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
          C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.8 kJ·mol-1
          D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1452 kJ·mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將H2和O2組成的混合氣體點(diǎn)燃爆炸后,再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體總體積減少33.6升,計(jì)算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少?(要求簡(jiǎn)要解析)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          .已知下列熱化學(xué)方程式:
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g) ="==" 2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= -870.3 kJ·mol-1
          (2)C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)                     △H2= -393.5 kJ·mol-1
          (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                   △H3= -285.8 kJ·mol-1
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)="==CH3COOH(l)" 的焓變△H為(    )kJ·mol-1
          A.488.3B.-244.15C.244.15D.-488.3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為-5518 kJ· mol1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
          A.2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O△H =-11036 kJ·mol1
          B.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)△H =-11036 kJ·mol1
          C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)△H =-11036 kJ·mol1
          D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l)△H =-5518kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (8分).2009年10月16日第十一屆全運(yùn)會(huì)在濟(jì)南舉行,全運(yùn)會(huì)使用的火炬的燃料是丙烷。
          (1)已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ,請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
                                                           
          (2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則該溶液中由水電離出的c(OH-)為
                                       

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的化學(xué)鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù),回答下列問題:
          化學(xué)鍵
          Si-O
          Si-Cl
          H-H
          H-Cl
          Si-Si
          Si-C
          鍵能/KJ.mol-1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”“<”)
          SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
          (2)能否根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si晶體和化合物SiCl4的熔點(diǎn)高低?    (填“能”或“不能”)原因是:                            
          (3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為                  。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (1)5.7g汽油(主要成分為C8H18,相對(duì)分子質(zhì)量為114)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出275.9KJ的熱量,則汽油的燃燒熱為_______________
          (2)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
          H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
          a):寫出H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式_________________________________
          b):在通常情況下,若要得到857.4KJ的熱量,需H2的質(zhì)量為____,這些H2在標(biāo)況下的體積為______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (18分)1.已知一般鉀鹽均為可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)。在某溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):
          (1)試將上述反應(yīng)改寫成離子議程式                                           
          (2)該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                                 
          (3)在水溶液中為紅色,在水溶液中為黃色。某條件下該反應(yīng)建立平衡后,體系為兩種離子的混合液,顏色為橙色。
          若加水將其稀釋,溶液顏色將偏              (紅、黃)原因是                  
                                                                                       ;
          若在在上述平衡體系的溶液中中加入硫酸鉀固體體系顏色有何變化?為什么?
                                                                                             
          Ⅱ.固定和利用,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:

          某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6mol和8molH充入一容積為2L的密閉容器中,測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)):

          問題:
          (1)由圖分析,在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是        (填答案編號(hào))。
          a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min
          (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是                           ,曲線Ⅱ改變的條件可能是
                                           。
          (3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是         (填答案編號(hào))
          a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                   b.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          c.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變       d.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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