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          已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) ΔH= -572KJ/mol
          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混合氣體點燃爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積減少33.6升，計算反應(yīng)過程中放出的熱量是多少？（要求簡要解析）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          286KJ
          根據(jù)方程式可知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，每生成2mol水，氣體體積就減少3mol。實際減少的是，所以應(yīng)該生成水的物質(zhì)的量是1mol。所以放出的熱量是。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：
          Fe2O3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
          C（s）+ O2（g）="=" CO2（g）； △H= -393．5KJ/mol
          則4Fe（s）+ 3O2（g）="=" 2Fe2O3（s）的△H是
          A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/molC．+1648．8KJ/molD．-744．7KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。
          已知：CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g)  △H = －443.64 kJ·mol－1
          2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =－566.0 kJ·mol－1
          （1）試寫出2molCH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：
                                                                                      
          （2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
          甲醇在     極反應(yīng)；O2一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為                           
          （3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質(zhì)量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質(zhì)量為     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　 　)
          A．196.46 kJB．55.175 kJ
          C．141.285 kJD．282.57 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          ①在25℃、101 kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃燒放出的熱量為725.8kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（已知常溫下甲醇為液態(tài)）
          ______________________________________________________________
          ②1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反
          應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學(xué)方程式為                                  
          (2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                              
          （3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是（化學(xué)式）       ；相關(guān)反應(yīng)的方程式是：                         、                         ；配制FeCl2溶液時，應(yīng)加入         ，以抑制Fe2+的水解，還應(yīng)加入少量鐵粉，目的是：                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
          （1）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
          ②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
          寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              (2分).
          （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
          反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
          取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

          ②對于反應(yīng)A，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是       （2分）。
          A．升高溫度B．增加CO2的量
          C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO2和H2
          ③某溫度下，將4mol CO和12mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為           （2分）。
          ④.某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液。其工作時負極的電極反應(yīng)式可表示為______________________                     （2分）
          （3）對燃煤煙氣中的SO2、NO2設(shè)物質(zhì)的量之比為1∶1,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3分）（4）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則
          溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）（2分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的作用,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y 則1 mol C與反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為
          A．-(2.5x -0.5 y)B．-(5x - 0.5y) 
          C．-(10x - y)D．- y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （      ）
          A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
          B C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
          C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
          D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol   
          

			
          

			
          
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