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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                         (         )
          A．431 KJ/molB．946 KJ/molC．649 KJ/molD．869 KJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和等于反應熱，所以得
          ；得；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的化學鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：
          化學鍵
          		Si-O
          		Si-Cl
          		H-H
          		H-Cl
          		Si-Si
          		Si-C
          鍵能/KJ.mol-1
          		460
          		360
          		436
          		431
          		176
          		347
          （1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”“<”）
          SiC_______Si;   SiCl4_______SiO2
          （2）能否根據鍵能的數據判斷單質Si晶體和化合物SiCl4的熔點高低？    （填“能”或“不能”）原因是：                            
          （3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）+2H2（g）Si(s)+4HCl(g)，計算該反應的反應熱△H為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）5.7g汽油（主要成分為C8H18,相對分子質量為114）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為_______________
          (2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
           H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
          a):寫出H2與O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式_________________________________
          b):在通常情況下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為____,這些H2在標況下的體積為______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于反應熱的表述正確的是
          A．當△H<0時，表示該反應為吸熱反應
          B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應
          C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
          D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           “西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH4，它們燃燒的熱化學方程式為：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
          ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
          當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃氣體，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　) 
          A．1.3B．3.1C．1.6D．0.8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                                  。
          (2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
          2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
          由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）  △H3=          。
          (3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)； ΔH＝–Q1kJ·mol－1 , 
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·，
          2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·。
          常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為
          A． 0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （4分）已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的熱量，而12 g碳完全燃燒，則放出393 kJ的熱。求：
          （1）煅燒1 t石灰石需要多少熱量？
          （2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組熱化學方程式（同溫、同壓下）中大于（、為熱量的數值）的是（  ）
          ①
          		②
          ③
          		④
          A．①②               B．③④              C．②④              D．①③
          

			
          

			
          
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