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          (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
           

          4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1
           

          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
           

          則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝________．
           

          (2)在一定條件下，將2 mol　N2與5 mol　H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖所示：
           

           

          ①求5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)________；
           

          ②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為________．
           

          (3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________．
           

           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　(1)－92.4 kJ·mol－1
           

          　　(2)①0.04 mol·L－1·min－1
           

          　�、�40％
          

          　　(3)N2＋6e－＋6H+2NH3
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1 
          4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1
          則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。
          (2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______________。
          ①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度
          (3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達(dá)到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___________________。當(dāng)溫度為T ℃時(shí)，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
          (4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：
          ①請(qǐng)寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：
          負(fù)極：____________________________________________________________；
          正極：____________________________________________________________。
          ②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________L.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學(xué)高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
          C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
          2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
          則2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
          (2)在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡總體積的1/4。
          ①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____       _____
          A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合氣體的密度不再改變
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變      D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
          ③在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

          (3)如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________
          A．降低溫度                           B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
          C．升高溫度同時(shí)充入N2                D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
          (4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

          ①寫出此變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
          ②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測(cè)
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (8分)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
          (1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
          完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
          4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

          (2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
          ①圖像中T1和T2的關(guān)系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填字母)．
          (3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆安徽省懷寧中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)水平檢測(cè)考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

          回答下列問題：
          (1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
          4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
          2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
          則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
          (2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
          ①增大壓強(qiáng)                  ②增大反應(yīng)物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
          (3)  合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
          ①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
          (4)  可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (5)  假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆安徽省高三上學(xué)期開學(xué)水平檢測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          (1)    已知： N2(g)
+ O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol         
          


          4NH3(g)
+ 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol
          


          2H2(g)
+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol
          


          則N2(g)
+ 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。
          


          (2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是__________。
          


          ①增大壓強(qiáng)                          ②增大反應(yīng)物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度
          


          (3)    合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號(hào)），其理由是__________。
          


          ①過濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取
          


          (4)    可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          


          (5)    假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20 mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時(shí)，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


           
          

			
          

			
          
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