【題目】證明某溶液含有Fe2+的實驗方法是 （ �。�
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C. 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
D. 只需滴加KSCN溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。
②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為_____________。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是
A. 白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B. 普通干電池工作時將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 化學反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
D. 火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化學能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生存與發(fā)展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業(yè)上可以通過多種方法合成它們。
（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
a．CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1
b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1
c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1
①選取適當?shù)拇呋瘎谝欢▔簭娤�，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產(chǎn)溫度范圍是____________，通過理論分析得知反應(yīng)c的存在能提高甲醚的產(chǎn)率，原因是________________________________________________。
②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，則△H=____________。
（2）用下列反應(yīng)也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1。則在相同溫度下，當一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。
（3）控制適當?shù)臈l件，CO2與H2也可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將CO2、H2按物質(zhì)的量比為1∶3的比例加入到恒容密閉容器中反應(yīng)。測得容器中n(CH3OH)在不同溫度下隨著時間的變化情況如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）
②若溫度T1對應(yīng)的化學平衡常數(shù)K1=10，則溫度T2對應(yīng)的化學平衡常數(shù)K2____________10。
③下列數(shù)據(jù)能說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是____________（填選項字母）。
A．氣體密度保持不變 B．n(H2)=0.3mol
C．CO2、H2的消耗速率比為1∶3 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）圖3為某綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出電池工作時負極上的電極反應(yīng)式：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有Br2參加的化學反應(yīng)一定不屬于
A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復分解反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：D>C>B>A
B. C. D的氫化物均為共價化合物
C. 相對分子質(zhì)量W>X，沸點W>X
D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種元素中，其非金屬性最強的是（ ）
A. 原子最外層電子排布為2s22p6的元素
B. 原子最外層電子排布為3s23p5的元素
C. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素
D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
(1)寫出甲基電子式：_______________
(2)
則合成它的單體是___________________
(3)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名
_________________________
________________________
__________________________
(4)下列化合物中含有2個手性碳原子的是 __________________________
A. 
B. 
C. CH3CH2COOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：
(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________，F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。
(2)下列說法正確的是____________(填序號）。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2
B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<D
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_________區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示）。
(4)某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為____________________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖所示，則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
