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          【題目】根據(jù)要求填空：
          (1)寫出甲基電子式：_______________
          (2)則合成它的單體是___________________
          (3)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名
          _________________________
          ________________________
          __________________________
          (4)下列化合物中含有2個手性碳原子的是 __________________________
          A.  B.  C. CH3CH2COOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  略 2，3，3-三甲基戊烷 2，4，4-三甲基戊烯 1，4-二甲苯 B
          【解析】(1)甲烷分子去掉一個氫原子則為甲基，甲基的電子式為：；（2）是由CH2=CH2CH2=CH2和CH2=CHCN按1：1共聚形成的，合成的單體是CH2=CH2CH2=CH2和CH2=CHCN；(3) ，最長碳鏈5個碳，系統(tǒng)命名為：2，3，3-三甲基戊烷；，含碳碳雙鍵且最長碳鏈5個碳，系統(tǒng)命名為：2，4，4-三甲基戊烯；系統(tǒng)命名為：1，4-二甲苯；(4) 人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子（常以*標記手性碳原子）： 含有一個手性碳原子，含有2個手性碳原子，CH3CH2COOH不含手性碳原子，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙酮和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）都是醫(yī)藥工程的重要原料，以其為起點可合成重要的醫(yī)藥中間體4-羥基香豆素。根據(jù)以下合成路線，回答問題：
          已知：
          （1）C中含有的官能團名稱為_______________，B→C的反應類型為_____________。
          （2）E→F的化學方程式為______________________ 。
          （3）F+D→G的化學方程式為_________________________________。 
          （4）1 mol H最多能與________molNaOH發(fā)生反應。
          （5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種，寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。
          ①能發(fā)生銀鏡反應;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          （6）結(jié)合題給信息，請設計合理方案，由合成，其他無機試劑自選。合
          成路線圖示例如下：。________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】證明某溶液含有Fe2+的實驗方法是 （ 　 　）
          A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
          B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
          C. 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          D. 只需滴加KSCN溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是
          A. Ag+、Na+、NO3-、I- B. H+、Mg2+、SO42-、F-
          C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Fe3+、NO3-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。
          (1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 
          ①電源的N端為____________________極；
          ②電極b上發(fā)生的電極反應為____________________；
          ③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________________；
          ④電極c的質(zhì)量變化是__________g；
          ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；
          (2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ ________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 ℃)：下列有關說法中正確的是
          化學式
          FeS
          CuS
          MnS
          溶度積
          6.3×10－18
          1.3×10－36
          2.5×10－13
          A. 25 ℃時，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體
          B. 25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
          C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
          D. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al（OH）3的是
          A. Al2（SO4）3和過量的氨水 B. Al（NO3）3跟過量的NaOH溶液
          C. Al2O3和水共熱 D. Al跟NaOH溶液共熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于同分異構(gòu)體判斷正確的是（ ）
          A．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有四種
          B．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和
          C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
          D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大且分別位于周期表的二、三、四周期，X和Y的原子序數(shù)相差1，基態(tài)Y原子中有3個未成對電子：基態(tài)Z2-與基態(tài)W+的電子層結(jié)構(gòu)相同，W為前四周期電負性最小的元素；Q位于周期表的第12列。
          請回答下列問題：
          (1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。
          (2)基態(tài)X 原子的價層電子排布圖為____________�；鶓B(tài)W原子中有___________對自旋方向相反的電子。
          (3)基態(tài)Y原子和基態(tài)Z原子的第一電離能：Y___________（填“>”或“<")Z。
          (4)Fe3+常用X、Y、Z、W組成的一種化合物檢驗。與該化合物中的陰離子互為等電子體的—種分子為__________（填分子式）。
          (5)Y的最高價含氧酸分子中，中心原子的雜化軌道類型為__________；其酸根離子的空間構(gòu)型為______。
          (6)相同壓強下，Y的最簡單氫化物的熔點低于W的氫化物的熔點，原因為_______________。
          (7)Z與Q形成的一種晶體的晶胞如圖所示，Z的配位數(shù)為_____________。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為____________nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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