Question

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 ， 過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2 ， 過濾；
Ⅲ．調節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；
Ⅴ．檢驗產品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++ Fe 3++
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度．
已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應生成MnO2 ． 取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）二氧化硅
（2）1；2；4H+；1；2；2H2O
（3）不會引入Cl﹣ ， 使制得的MnSO4?H2O產品更純凈
（4）4.7≤a＜7.6
（5）
【解析】解：菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入過量稀H2SO4 ， 生成硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鋁溶液，二氧化硅不溶解，；向濾液中加入過量MnO2 ， 將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為二價錳離子，調節(jié)濾液pH，使三價鐵離子和鋁離子沉淀，過濾除去氫氧化鐵和氫氧化鋁固體，對硫酸錳溶液進行濃縮、冷切結晶、過濾、洗滌干燥得到產品，（1）菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2），加入過量稀H2SO4 ， 生成硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鋁溶液，二氧化硅不溶解，濾渣的主要成分是二氧化硅，
所以答案是：二氧化硅；（2）錳元素化合價由+4價降低到+2價，鐵元素由+2價升高到+3價，根據化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒，配平反應為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，
所以答案是：1、2+4H+、1、2、2H2O；（3）選用Cl2作為氧化劑會最后的溶液中引入氯離子，使制得的產品不純，而MnO2不會引入Cl﹣ ， 使制得的MnSO4H2O產品更純凈，
所以答案是：不會引入Cl﹣ ， 使制得的MnSO4H2O產品更純凈；（4）調節(jié)濾液pH，使三價鐵離子和鋁離子沉淀，根據表格可知二價錳離子開始沉淀的pH=7.6，鋁離子開始沉淀的pH=4.7，故4.7≤a＜7.6，
所以答案是：4.7≤a＜7.6；（5）設含有硫酸錳的物質的量為z，根據方程式

3Mn2+	+	2MnO4﹣	+	2H2O	=	5MnO2	+	4H+
3mol		2mol
z		0.1y×10﹣3mol

z=0.15y×10﹣3mol，
錳元素的質量分數= ，
所以答案是： ．