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          【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是
          A. 氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶n
          B. 同質(zhì)量的氣體A與B的分子個數(shù)比為n∶m
          C. 同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m
          D. 同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A、二者分子數(shù)相同，說明物質(zhì)的量相同，則二者的摩爾質(zhì)量比為m:n，正確，不選A；B、同質(zhì)量的物質(zhì)其物質(zhì)的量等于摩爾質(zhì)量的反比，即n:m，正確，不選B；C、同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即m:n，錯誤，選C；D、同溫同壓下，同體積的兩種氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，正確，不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________________________________；可能存在的離子是______________________________；
          （2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A__________________________；步驟②生成沉淀I___________________________________________。
          （3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量為0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是（）
          A.CCl4 
          B.C6H6 
          C.酒精
          D.CS2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同，Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物B4A3D2 ， 其水溶液呈弱酸性．完成下列填空
          （1）A元素的不同原子有；B原子的核外電子占據(jù)了個軌道
          （2）C原子核外最外層的電子排布式 ， C2和過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
          （3）D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，原因是
          （4）組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 ， 其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>
          （5）液態(tài)X能自身電離，其陰離子電子式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2.850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（假設(shè)空氣中的N2和O2體積比為4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 ②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
          （1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為 ．
          （2）某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．每天能生產(chǎn)98%的硫酸噸
          （3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發(fā)生反應(yīng)和生成爐氣中SO2含量也不同，含F(xiàn)eS2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應(yīng)①完全反應(yīng)，列式計(jì)算爐氣中的SO2的體積分?jǐn)?shù)最大為多少？
          （4）為確保SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中SO2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別達(dá)到11%和9%，F(xiàn)eS2完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3 ， 列式計(jì)算富氧空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算 Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯誤的是（ ） 

          A.該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B.左池中的銀電極作正極
          C.總反應(yīng)為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）AgCl（s）
          D.鹽橋中的K+向右池方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
          A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
          B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子
          D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，1mol
          Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中，氧原子的物質(zhì)的量為（ ）
          A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：
          Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4 ， 過濾；
          Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量MnO2 ， 過濾；
          Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
          Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
          Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
          （1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是
          （2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： MnO2+ Fe 2++ ═ Mn 2++  Fe 3++
          （3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 ．
          （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          Al（OH）3
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Mn（OH）2
          開始沉淀時
          3.4
          6.3
          1.5
          7.6
          完全沉淀時
          4.7
          8.3
          2.8
          10.2
          注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
          步驟Ⅲ中a的取值范圍是 ．
          （5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度．
          已知一定條件下，MnO4﹣與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 ． 取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案