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          在298 K、100 kPa時,已知:
          2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
          Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2
          2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是   (  )。

          A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
          C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          氯原子對O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1      ClO+O=Cl+O2ΔH2
          該反應的能量變化如圖示意,下列敘述中正確的是

          A.反應O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2
          B.反應O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3
          C.反應O3+ O= 2O2是吸熱反應
          D.反應O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          以下變化后物質的總能量升高的是

          A.鋼鐵生銹 B.氣態(tài)SO3變成固態(tài)三聚物
          C.水電解 D.1,3-環(huán)己二烯生成苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某反應能量變化如右下圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列敘述正確的是

          A.該反應為放熱反應
          B.催化劑能改變反應的焓變
          C.催化劑能降低反應的活化能
          D.逆反應的活化能大于正反應的活化能

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在一定條件下A與B反應可生成C和D,其能量變化如圖:

          下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是  (  )。

          A.反應前后原子的種類和數目一定不變
          B.反應前后分子的種類和數目一定改變
          C.反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
          D.此反應一定有熱量的變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          如圖所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列說法或表示式正確的是(  )

          A.C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1
          B.石墨和金剛石的轉化是物理變化
          C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
          D.1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          “低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展的經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是      (  )。

          A.采用壓縮天然氣代替燃油
          B.加快化石燃料的開采與使用,提高人們的生活水平
          C.利用硅材料制成光伏發(fā)電裝置發(fā)電
          D.利用太陽能、風能等,減少化石燃料的使用

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是       (  )。

          A.生成物總能量一定低于反應物總能量
          B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是釋放能量的反應
          C.干冰氣化需要吸收大量的熱,這個變化是吸熱反應
          D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH=
          -24.2 kJ·mol1;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(   )

          A.-69.4 kJ·mol1 B.-45.2 kJ·mol1 
          C.+69.4 kJ·mol1 D.+45.2 kJ·mol1 

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