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          已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝
          －24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(   )
          A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 
          C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知l g CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學方程式正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)    △H="-701.0" kJ?mol-1
          2Hg(I)+O2(g)=2HgO(s)   △H="-181.6" kJ?mol-1   
          則反應Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H為
          A．-519.4kJ?mol-1 B．+259.7 kJ?mol-1 C．-259.7 kJ?mol-1 D．+519.4 kJ?mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kJ熱量；已知每摩爾單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為y kJ，則1 mol C與O2反應生成CO的反應熱ΔH為
          A．－y kJ·mol－1  B．－(10x－y)kJ·mol－1 
          C．－(5x－0.5y)kJ·mol－1  D．＋(10x－y)kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
          N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　�、�
          N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
          下列說法正確的是
          A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 
          B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　  
          C．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O 
          D．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是(　　)
          A．－74.8 kJ·mol－1B．＋74.8 kJ·mol－1
          C．－211.0 kJ·mol－1D．＋211.0 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在298 K、100 kPa時，已知：
          2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
          Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2
          2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
          則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是   (　　)。
          A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 
          C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于    (　　)。
          A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 
          C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是    (　　)。
          A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
          B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
          C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol－1
          D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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