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          肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
          N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol" 　　　　　　　　　�、�
          N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)　ΔH = －534 kJ/mol          ②
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 
          B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol　  
          C．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池其負極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O 
          D．鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、反應(yīng)①中ΔH = +67.7kJ/mol是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)物能力小于生成物能力，故A錯誤；B、目標方程式可以通過①②聯(lián)立，2×②-①得到，△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol；C、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負極電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正確；D、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，反應(yīng)生成水，隨反應(yīng)進行KOH溶液濃度降低，堿性減弱，溶液PH值減小，故D錯誤。
          考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 
          A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，則ΔH2＞ΔH1 
          C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol 
          D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)能量變化如右下圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
          C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
          D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
          ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
          ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
          下列判斷正確的是
          A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)  
          B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 
          C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 
          D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1 
          B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 
          C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 
          D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：
          NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
          煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析正確的是
          A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B．催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 
          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高 
          D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
          C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
          D．當△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 
          B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 
          C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 
          D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝
          －24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(   )
          A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 
          C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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