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        1. 肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知:
          N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH =" +67.7kJ/mol"           ①
          N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol          ②
          下列說法正確的是

          A.反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
          B.2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = -1000.3kJ/mol 
          C.鉑做電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e+4OH=N2+4H2O
          D.鉑做電極,KOH溶液做電解質(zhì)溶液,由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料,工作一段時間后,KOH溶液的pH將增大

          C

          解析試題分析:A、反應(yīng)①中ΔH = +67.7kJ/mol是吸熱反應(yīng),其反應(yīng)物能力小于生成物能力,故A錯誤;B、目標(biāo)方程式可以通過①②聯(lián)立,2×②-①得到,△H=2×②-①=2×(-534kJ/mol)-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol;C、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極放電,堿性條件下,正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,故C正確;D、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,反應(yīng)生成水,隨反應(yīng)進(jìn)行KOH溶液濃度降低,堿性減弱,溶液PH值減小,故D錯誤。
          考點(diǎn):用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

          A.已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
          B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2,則ΔH2>ΔH1
          C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某反應(yīng)能量變化如右下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列敘述正確的是

          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
          C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
          D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
          ①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
          ②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
          下列判斷正確的是

          A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
          B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
          C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

          A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol-1
          B.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
          C.a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為:
          NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g),
          煙氣以一定的流速通過,測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣效率,右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線,判斷以下分析正確的是

          A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          B.催化劑①、②分別適合于250℃和450 ℃左右脫氮 
          C.曲線①、②最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高 
          D.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是

          A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
          C.反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
          D.當(dāng)△H<0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

          A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
          B.若C(石墨,s) =C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
          C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=—57.4 kJ·mol-1,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
          D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知:NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=
          -24.2 kJ·mol1;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于(   )

          A.-69.4 kJ·mol1 B.-45.2 kJ·mol1 
          C.+69.4 kJ·mol1 D.+45.2 kJ·mol1 

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          同步練習(xí)冊答案