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          下列化學(xué)反應(yīng)中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
          A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
          C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          A、正確；B、沒有非極性鍵的斷裂與生成；C、沒有離子性鍵的斷裂與生成D、沒有非極性鍵的斷裂與生成。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

          （1）下列有關(guān)說法正確的是                    　                           。
          a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
          b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
          c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
          d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                       。
          a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
          （3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molCO 、2molH2
          		1mol CH3OH
          		2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1 kJ
          		吸收Q2 kJ
          		放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α 2
          		α3
          下列說法正確的是               。
          a. c1=c2      b. 2Q1＝Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜ 100%
          （4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
          3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
          ①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                                    。平衡時n(CH3OCH3)=         mol。
          ②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

           b電極是    極；a電極的反應(yīng)式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．單質(zhì)分子中一定含有共價鍵
          B．離子晶體中一定沒有共價鍵
          C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
          D．O2、O3、O22－屬于同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
          元素
          		A
          		B
          		C
          結(jié)構(gòu)信息
          		基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
          		基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
          		基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價
            （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；
          （2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
          （3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為          ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               ；
          （4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

          在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號）；在②的分子中有      個鍵和         個鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述錯誤的是
          A．離子化合物中不可能存在非極性鍵
          B．含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
          C．共價化合物中一定不含離子鍵
          D．非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不正確的是
          A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
          B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
          C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多
          D．非金屬原子之間可能構(gòu)成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (7分)在HCl分子中，由H原子的一個   軌道與Cl原子的一個   軌道形成一個
              鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以   軌道形成一個          鍵。在水分子中一個氧原子可以跟兩個氫原子結(jié)合成水分子,并且兩個O-H鍵間的夾角是104.5°,這個事實說明共價鍵具有        性和        性.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
          B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價鍵
          C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
          D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2時，吸收能量為2×463KJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，在標(biāo)況下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合氣體共17.92 L，這些氣體恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為                               （   ）
          A．0．3 molB．0.4 molC．0．5 molD．0．6 mol
          

			
          

			
          
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