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          下列說法正確的是
          A．單質(zhì)分子中一定含有共價鍵
          B．離子晶體中一定沒有共價鍵
          C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
          D．O2、O3、O22－屬于同素異形體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A 錯誤，單質(zhì)分子中不一定含有共價鍵，例如：稀有氣體
          B 錯誤，離子晶體中可能沒有共價鍵，氯化銨就存在共價鍵
          C 正確，氯化銨就是離子化合物
          D 錯誤，O22－不是單質(zhì)，是離子。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)中，同時存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
          A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
          C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          (1) 根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
          ①升高溫度時，水的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）
          ②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時所需體積分別為V1、V2 。則V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
          ③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)         自發(fā)進行（用“能”或“不能”表示）
          （2）依據(jù)事實，用化學(xué)用語填空：
          ①1 mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________。
          ②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_                                。
          ③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：
                                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
          (1)寫出肼和過氧化氫的電子式：肼___________________，過氧化氫______________ 。
          (2)寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：________________________________________________。
          (3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________ kJ。
          (4)上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：_____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          根據(jù)上圖回答下列問題：
           (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式______________________________。
          (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。
          (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (4)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有九種有機物：①乙烯 ②乙醇 ③乙醛 ④油酸 ⑤甲酸甲酯 ⑥葡萄糖 ⑦甘氨酸
          （1）常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是                          （填編號，下同）。
          （2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是                               。
          （3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對分子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是（   ）
          A．H2O2分子中，兩個O之間形成1對共用電子對B．N2的電子式是N┇┇N
          C．CCl4和甲烷都是正四面體型分子D．CO2和CS2都是直線型分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列含有非極性共價鍵的化合物是
          A．HI B．Na2O2C．Br2D．NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                                               （   ）
          A．H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；
          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF
          D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1︰1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物
          

			
          

			
          
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