Question

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）

A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H+=H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)氫氧化鋇溶液體積小于50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaHSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，當(dāng)氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應(yīng)完全，再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，直至Ba(OH)2溶液過量，硫酸根離子反應(yīng)完全，據(jù)此進(jìn)行解答。

A. 由圖象曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當(dāng)Ba(OH)2溶液體積大于100mL后，曲線d表示的是鋇離子濃度，此反應(yīng)過程中，Na+的物質(zhì)的量始終未變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由圖可知c曲線表示50mLBa(OH)2溶液加入時(shí)為0，50mL以后，曲線c表示的離子濃度不斷增大，則直線c表示OH的物質(zhì)的量的變化，B項(xiàng)正確；

C. 加入Ba(OH)2溶液50mL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經(jīng)反應(yīng)完全，此時(shí)的反應(yīng)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42=BaSO4↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。