【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是
A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
C.標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）
A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化
B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH－+H+=H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。回答下列問題：
（1）該混合氣體CO和CO2的物質(zhì)的量之比為___，平均摩爾質(zhì)量為___。
（2）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下測定）。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為___。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為___NA。
③氣球的體積為___L。
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【題目】常溫下，將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于( )
A. (10－8＋10－10)mol·L－1B. (10－4＋10－6)mol·L－1
C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1D. 2×10－10mol·L－1
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【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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【題目】下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4穩(wěn)定，其原因是______。
(2)f和a所形成的物質(zhì)的沸點在f相應主族元素的同類型化合物中比較高，其原因是_____________。
(3)f的氫化物屬于___晶體，a與d形成的化合物da4的立體構(gòu)型是___，它的晶體屬于_____晶體。
(4) c、i、j可組成離子化合物cxij6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子c＋(用○表示)位于正方體棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子ij6x-(用●表示)位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________。
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【題目】從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如下：
試回答下列問題：
(1)試劑X為_________；反應①的化學方程式為_______________。
(2)操作I 、操作II均為_______（填操作名稱）。反應①②③④中屬于氧化還原反應的是________（填數(shù)字序號）。
(3)反應②的化學方程式為_________________。
(4)金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發(fā)生劇烈的反應，該反應的化學方程式為___
(5)反應④制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。
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【題目】X、Y、Z、W、Q五種元素，原子序數(shù)均小于36，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為
，Y原子的基態(tài)原子
能級上有兩個未成對電子，在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多，W的電離能如下表所示，基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
元素 | 第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
（1）基態(tài)Q原子價電子排布式為_____。
（2）X、Y、Z、Q電負性由大到小排序為___（寫元素符號）
（3）X與Z形成的化合物
，Z原子采取的雜化軌道類型為___，Z的最高價氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為____；
（4）W的氯化物和
的氧化物中，熔點較高的是____（填化學式），原因是_____。
（5）由X、Y組成的一種微粒結(jié)構(gòu)如圖
，請寫出該微粒的化學式：_____。
（6）圖（a）是
的拉維斯結(jié)構(gòu)，以金剛石方式堆積，半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Q。圖（b）是沿立方格子對角面取得的截圖。設阿伏加德羅常數(shù)的值為
，則的密度是_____
（列出計算表達式）。
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【題目】請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）鈉在空氣中燃燒：___；
（2）鈉與水反應的離子方程式：___；
（3）碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的化學方程式：___；
（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___；
（5）氯氣和石灰乳反應化學方程式：___。
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