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          【題目】有關2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是
          A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的體積為2L
          C. K+的物質的量濃度為0.2 mol/L D. 取出1L溶液后，濃度變?yōu)?/span>0.05 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質物質的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯誤；B、應是溶液的體積為2L，故B錯誤；C、K+的物質的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1 L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列哪種物質不列入城市“空氣質量日報”的首要污染物（ ）
          A.CO2B.NO2C.SO2D.可吸入顆粒物PM2.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：
          根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
          （1）C中所含官能團名稱_______。
          （2）丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性質可能有_______。
          ①加成反應②取代反應③加聚反應④中和反應⑤氧化反應
          A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤
          （3）寫出下列反應方程式：
          ①A→B_______________________________________，反應類型：______。
          ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____________________________，反應類型：______。
          （4）聚丙烯酸的結構簡式_______________，丙烯中最多有______個原子共面。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。
          （1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學鍵的類型為_______。
          （2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：
          其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH
          請回答以下問題：
          （1）物質D中含有的官能團為________。
          （2）A是苯的同系物，相對分子量為106，則A的結構簡式是_______________。
          （3）寫出A的側鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。
          （4）反應②的化學方程式______________。
          （5）反應①→⑤中，屬于氧化反應的是_____________（填序號）。
          （6）寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式：_________。
          Ⅰ．苯環(huán)上有3個取代基，苯環(huán)上的一鹵代物有2種；
          Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
          Ⅲ．含有1個α－氨基酸的結構（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
          A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
          B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
          C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
          D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          （1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
          （2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______
          （3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。
          （4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。
          （5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO
          B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
          C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
          D. 由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/ (mol·L－1)
          0.44
          0.6
          0.6
          (1)比較此時正．逆反應速率的大�。�v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。
          (2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH)＝___________；該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝___________。
          

			
          

			
          
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