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        1. 【題目】碘海醇為非離子型造影劑,適用于有造影劑反應的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線:

          其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

          請回答以下問題:

          (1)物質(zhì)D中含有的官能團為________

          (2)A是苯的同系物,相對分子量為106,則A的結構簡式是_______________。

          (3)寫出A的側鏈與氯氣發(fā)生一氯取代的條件_____________。

          (4)反應②的化學方程式______________。

          (5)反應①→⑤中,屬于氧化反應的是_____________(填序號)。

          (6)寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式:_________

          Ⅰ.苯環(huán)上有3個取代基,苯環(huán)上的一鹵代物有2種;

          Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

          Ⅲ.含有1個α-氨基酸的結構(例如:CH3CH(NH2)COOH屬于α-氨基酸)

          【答案】硝基,酯基光照

          【解析】

          根據(jù)D的結構簡式,又據(jù)C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,則C為,B發(fā)生硝化反應生成C,所以B為A被高錳酸鉀氧化生成B,又A是苯的同系物,其蒸氣相對分子質(zhì)量為106,所以化合物A分子式為C8H10,推得A的結構簡式為:;據(jù)以上分析解答。

          根據(jù)D的結構簡式,又據(jù)C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D,則C為,B發(fā)生硝化反應生成C,所以B為,A被高錳酸鉀氧化生成B,又A是苯的同系物,其蒸氣相對分子質(zhì)量是106,所以化合物A分子式為C8H10推得A的結構簡式為:;

          (1) 根據(jù)D的結構簡式可知D中官能團為硝基和酯基;因此,本題正確答案是:硝基和酯基。

          (2)根據(jù)上面的分析可以知道A的結構簡式為;因此,本題正確答案是:

          (3)苯的同系物在光照的條件下與氯氣發(fā)生側鏈上的取代;因此,本題正確答案是:光照

          (4)有機物(B) 與硝酸發(fā)生硝化反應,該反應方程式為;因此,本題正確答案是:。
          (5)根據(jù)(1)的分析反應為氧化反應,②為硝化反應(也屬于取代反應),③是酯化反應(也屬于取代反應),④為D中的-OCH3-NHR取代,屬于取代反應;⑤與氫氣發(fā)生還原反應;因此,本題正確答案是:①。

          (6)Ⅰ.苯環(huán)上有3個取代基,苯環(huán)上的一鹵代物有2種;Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚酯;Ⅲ.含有1個α-氨基酸的結構,則符合條件的D的兩種同分異構體的結構簡式為;因此,本題正確答案是:、。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數(shù)相同;B、CE在周期表中相鄰,且CE同主族。BC的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題:

          1D在周期表中的位置_____,E的簡單陰離子結構示意圖______。

          2C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____。

          3)用電子式來表示BA3的形成過程:__________ 。

          4)用含A元素最簡單的有機化合物與熾熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學方程式為_________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

          選項

          實驗操作和現(xiàn)象

          結論

          A

          向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

          苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

          B

          向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色

          I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

          C

          CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出

          Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

          D

          NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成

          Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

          實驗

          現(xiàn)象

          結論

          A

          2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

          黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

          還原性:Fe>Fe2+

          B

          將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

          集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

          CO2具有氧化性

          C

          加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

          石蕊試紙變藍

          NH4HCO3顯堿性

          D

          2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

          一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象

          Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍;卮鹣铝杏嘘P問題:

          如圖所示:

          ①甲池通入CH3OH的電極反應式為__________;乙池石墨一極的電極反應式為______;

          ②反應一段時間后,向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢復到原濃度;

          ③甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生__________g沉淀。

          (2)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在某溫度下,容積均為2L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達到平衡,達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:

          容器

          A

          B

          反應物投入量

          1mol CO2(g)和3mol H2(g)

          1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

          CH3OH(g)濃度(molL-1)

          c1

          c2

          反應能量變化

          放出29.4kJ

          吸收akJ

          ①從反應開始至達到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應速率為______________

          ②該溫度下,反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)的值為_____________;

          ③a=______________。

          ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。

          A.升高溫度 B.充入氫氣

          C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有關2L 0.1 mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是

          A. 含有0.1 mol K2SO4 B. 水的體積為2L

          C. K+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L D. 取出1L溶液后,濃度變?yōu)?/span>0.05 mol/L

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

          A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

          C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)強酸性,又表現(xiàn)強氧化性的是

          A. 硫和濃硫酸共熱B. 銅和濃硫酸共熱

          C. 食鹽和濃硫酸共熱D. 蔗糖中滴入濃硫酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】可逆反應:2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

          單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

          單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

          NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

          混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

          混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

          混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

          混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

          A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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