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        1. 【題目】下列敘述中正確的是(  )

          A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是有沒有丁達爾效應

          B.NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體

          C.根據(jù)是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體

          D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用如圖表示

          【答案】D

          【解析】

          AFeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是微粒直徑大小,FeCl 3 溶液分散質粒子的直徑小于1nm,Fe(OH) 3 膠體分散質粒子的直徑介于1nm100nm之間,濁液分散質粒子直徑大于100nm,故A選項錯誤;

          B.制備氫氧化鐵膠體應將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱煮沸,得到紅褐色液體,故B選項錯誤;

          C.只有膠體具有丁達爾效應,溶液和濁液都不具備,不能根據(jù)是否具有丁達爾效應區(qū)分,要根據(jù)分散質粒子直徑區(qū)分,故C選項錯誤;

          D.混合物包含分散系,分散系包含膠體,故D選項正確;

          故答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖:

          已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2Mg2。

          ②常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:

          Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。

          陽離子

          Fe3

          Mg2

          Al3

          Cr3

          沉淀完全時的pH

          3.7

          11.1

          5.4(>8溶解)

          9(>9)溶解

          1)實驗室用18.4mol·L1的濃硫酸配制480 mL2mol·L1的硫酸,需要量取濃硫酸___mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需____

          2H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:_____。

          3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性,既可以除去某些雜質離子,同時又可以將Cr2O72-轉化為___(填微粒的化學式)。

          4)鈉離子交換樹脂的反應原理為MnnNaR=MRnnNa,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___

          5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式:__。

          6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一,為了測定某廢水中SCN的濃度,可用標準AgNO3溶液滴定待測液,已知:

          銀鹽性質

          AgCl

          AgI

          AgCN

          Ag2CrO4

          AgSCN

          顏色

          磚紅

          Ksp

          1.8×1010

          8.3×1017

          1.2×1016

          3.5×1011

          1.0×1012

          滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號),滴定終點的現(xiàn)象是___。

          ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯,在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體,有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題:

          (1) 圖中①和④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)

          _____________________、④_________________________。

          A.品紅溶液  B.燒堿溶液  C.濃硫酸  D.酸性高錳酸鉀溶液

          (2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

          (3)使用裝置②的目的是______________________;使用裝置③的目的是__________________。

          (4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________

          (5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水,請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________;其反應類為______________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

          1 As2S3SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應,As2S3SnCl2的物質的量之比為______。

          2)上述反應中的氧化劑是_____,反應產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

          3As2S3HNO3有如下反應:As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為____

          4)若反應產(chǎn)物NO211.2L O2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3,然后與過量的碳反應,所產(chǎn)生的CO2的量_____(填字母)。

          a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是

          A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L

          B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

          C.在常溫常壓下,35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

          D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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          【題目】28g鐵將其投入足量稀硫酸中完全溶解,

          1)產(chǎn)生氫氣多少體積?

          2)(標準狀況)參加反應的硫酸物質的量是多少?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質,常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關系。

          (1)若A是一種紅色金屬單質,B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式為___________,若反應放出1.12 L氣體(標準狀況下),則被還原的B物質的量為___________mol。

          (2)若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應的化學方程式________________;實驗室檢驗C的方法為_______________。

          (3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理,則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關有機物的組成和結構的說法正確的是(  )

          A. 金剛烷()的分子式為C10H14

          B. 聚丙烯的結構簡式為

          C. 分子式為CH4OC2H6O的物質一定互為同系物

          D. 環(huán)戊二烯()分子中最多有9個原子在同一平面

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、cd均為Pt電極。電解過程中,電極bd

          沒有氣體逸出,但質量均增大且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

          選項

          X

          Y

          A

          MgSO4

          CuSO4

          B

          AgNO3

          Pb(NO3)2

          C

          FeSO4

          Al2 (SO4)3

          D

          CuSO4

          AgNO3

          A. A B. B C. C D. D

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