【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達爾效應
B.將NaOH溶液與FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3膠體
C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關系可用如圖表示
【答案】D
【解析】
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑大小，FeCl 3 溶液分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm，Fe(OH) 3 膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1nm至100nm之間，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故A選項錯誤；
B．制備氫氧化鐵膠體應將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色液體，故B選項錯誤；
C．只有膠體具有丁達爾效應，溶液和濁液都不具備，不能根據(jù)是否具有丁達爾效應區(qū)分，要根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑區(qū)分，故C選項錯誤；
D．混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D選項正確；
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。
陽離子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ | |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9)溶解 |
（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_____。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學式)。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：__。
（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：
銀鹽性質(zhì) | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.3×10－17 | 1.2×10－16 | 3.5×10－11 | 1.0×10－12 |
滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是___。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：
(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)
①_____________________、④_________________________。
A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。
(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。
(4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。
(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。
（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產(chǎn)生的氣體可用____吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。
（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na
C.在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na
D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。
（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。
（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。
（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的組成和結構的說法正確的是( )
A. 金剛烷(
)的分子式為C10H14
B. 聚丙烯的結構簡式為
C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
D. 環(huán)戊二烯(
)分子中最多有9個原子在同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上
沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是
選項 | X | Y |
A | MgSO4 | CuSO4 |
B | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D | CuSO4 | AgNO3 |
A. A B. B C. C D. D
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