Question

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

    用化學(xué)用語回答下列問題：

寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________。

在c₆a₆分子中，元素c為     雜化，該分子是        分子(填“極性”或“非極性”)。

ci₂分子的電子式為_________________________，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是_____________(寫分子式)。

第一電離能：h______i；電負性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是              。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B．d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素

C．最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族

D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是____________________，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式______________________________________________________________________。

j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是_______個。

Answer 1

  (1) 1s²2s²2p⁵（2分）         

(2) sp²   非極性（各1分）

  (3)  CS₂（各1分）        

(4) ＞  ＜（各1分）

  (5) A B（2分）

  (6) [Cu(NH₃)₄]^2＋（1分）   Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O（3分）

(7) 4（2分）