下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是
| | a極板 | b極板 | X電極 | Z溶液 |
| A | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
| B | 石墨 | 石墨 | 負(fù)極 | NaOH |
| C | 鋅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuSO4 |
| D | 銅 | 石墨 | 負(fù)極 | CuCl2 |
C
解析試題分析：A、a極質(zhì)量增加所以為陰極，b為陽(yáng)極，產(chǎn)生氣體說(shuō)明為惰性電極；B、電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，兩極均有氣體產(chǎn)生；C、電解CuSO4溶液陰極Cu2+放電析出Cu，陽(yáng)極OH-放電產(chǎn)生O2；D、電解CuCl2溶液，陽(yáng)極C1-放電產(chǎn)生的C12為黃綠色有刺激性氣味氣體。
考點(diǎn)：考查電解池，考查考生對(duì)電極材料的判斷。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
電池是應(yīng)用廣泛的能源。
（1）設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線(xiàn)。
①完成原電池甲的裝置示意圖（見(jiàn)右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙。
③甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是 。
（2）Al-AgO電池可作用水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬于 （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，寫(xiě)出該電池正負(fù)極電極反應(yīng)：負(fù)極 ，正極 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鉛蓄電池的電池反應(yīng)為 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．放電時(shí)覆蓋PbO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動(dòng) |
| C．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq) |
| D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是
| A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕 |
| B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 |
| C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 |
| D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是 
A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl? Cl2↑+H2↑ |
| B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 |
| C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—=2Cl? |
| D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．電池工作時(shí)，電子沿M→電解液→Y電極流動(dòng) |
| B．若M為鋁，溶液的pH將不斷變大 |
| C．若M為鎂，電池總的化學(xué)方程式為2Mg+O2=2MgO |
| D．若M為鐵，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
| A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
| D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，兩電極材料均為Pt。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．X極發(fā)生還原反應(yīng) |
| B．每生成0.6克CH3COOH，電子轉(zhuǎn)移為0.04 mol |
| C．Y極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH— |
| D．質(zhì)子移向X極 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是
| A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng) |
| C．催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+ |
| D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 15 |
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