Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

Answer 1

D

解析試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。又因?yàn)槿芤猴@酸性，所以正極電極反應(yīng)式是O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解。B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的 OH^－放電放出氧氣。根據(jù)電子得失守恒可知，a電極產(chǎn)生的氧氣是電池中消耗的H₂體積的，C不正確；D、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當(dāng)于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用