Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na⁺)>c(S^2—)>c(OH^—)>c(HS^—)>c(H⁺)
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺)
D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)

Answer 1

D

解析試題分析：A、某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H⁺)=1×10^—amol/L，若a>7時，則該溶液的pH為a或14-a，錯誤；B、某溶液中存在的離子有S^2—、HS^—、OH^—、Na⁺、H⁺，溶質(zhì)不能確定，濃度不確定，所以離子濃度的大小關(guān)系不能確定，錯誤；C、根據(jù)混合后的溶液呈中性及電荷守恒，可知
2c(R^2—)+c(HR^—)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺),其中c(OH^-)= c(H⁺),所以2c(R^2—)+c(HR^—)=c(Na⁺),錯誤；D、0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，說明該一元酸為弱酸，根據(jù)物料守恒規(guī)律及電荷守恒規(guī)律可得2 c(Na⁺)= c(A^—)+ c(HA) ,c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(A^—),兩式結(jié)合可得2c(OH^—)=2c(H⁺)+c(HA)-c(A^—)，正確，答案選D。
考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、守恒規(guī)律的應(yīng)用等有關(guān)知識