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          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是(　　)
          A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 
          B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng) 
          C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 
          D．25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
          B．某溶液中存在的離子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
          C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
          D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為
          A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:
          c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·
          B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
          C．0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
          D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(N)=c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)
          A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是（  ）
          A．c(H＋)＞c(F－) B．c(H＋)＞c(HF) 
          C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)＞c(F－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)
          A．若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2 
          B．若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-) 
          C．若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-) 
          D．若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)＞c(CN－)，則下列描述中不正確的是(　　)
          A．該溶液的pH＜7
          B．CN－的水解程度大于HCN的電離程度
          C．c(CN－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L－1
          D．c(CN－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
          ①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
          ②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
          ③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
          由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
          A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
          B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
          C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
          D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
          

			
          

			
          
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