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          已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　　)
          A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是
          A．小蘇打B．醋酸C．乙醇D．氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是(　　)
          A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
          C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小
          D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(　　)
          A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 
          B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 
          C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) 
          D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。則下列關(guān)系中一定正確的是(　　)
          A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B．c(H+)·c(OH-)=10-14
          C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D．溶液的pH=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)
          A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 
          B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 
          C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 
          D．25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（  ）
          A．兩溶液稀釋前的濃度相同
          B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
          C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大
          D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：
          c(HCO3-)：c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
           
          下列說法不正確的是（  ）
          A．正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
          B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3-)
          D．pH＝7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
          A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L 
          B．甲酸能與水以任何比例互溶 
          C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) 
          D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 
          

			
          

			
          
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