日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

          可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
          查閱資料:
          A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
          B.氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

          實驗過程
          實驗現(xiàn)象
          I.檢驗裝置的氣密性
           
          II.……
           
          III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。
          ①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色
           
          (1)①中發(fā)生反應的離子方程式是                                   。
          (2)②中發(fā)生反應的化學方程式是                                   
          (3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 
          (4)II的操作是                                                         ,目的是                             
          (5)該同學得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                               。

          (1)Cu+4H++2NO3== Cu2++2NO2↑+2H2O
          (2)3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO
          (3)蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
          (4)打開彈簧夾,通一段時間N2,關(guān)閉彈簧夾  趕凈裝置中的空氣(或氧氣)
          (5)③中液面上方為無色,④中液面上方變?yōu)榧t棕色

          解析試題分析:(1)在①中Cu與濃硝酸發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O離子方程式是Cu+4H++2NO3== Cu2++2NO2↑+2H2O.(2)②中發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。(3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②蒸餾水、③稀硝酸、④濃硝酸、⑤氫氧化鈉溶液。(4)檢驗裝置的氣密性后進行的II的操作是打開彈簧夾,通一段時間N2,關(guān)閉彈簧夾,目的是趕凈裝置中的空氣(或氧氣)使整個系統(tǒng)處于惰性環(huán)境中,防止空氣中的氧氣把反應產(chǎn)生的NO氧化而影響實驗結(jié)果的判斷。(5)①中發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O,②中發(fā)生反應3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO,③不反應,④中發(fā)生反應NO+2HNO3(濃)= 3NO2↑+H2O,⑤中發(fā)生反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O.因此該同學得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是③中液面上方為無色,④中液面上方變?yōu)榧t棕色。
          考點:考查濃、稀硝酸氧化性的相對強弱及離子方程式的書寫、試劑使用的先后順序等的知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質(zhì)的硝酸銀的純度,并進行有關(guān)實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去),填寫下列空白。

          (1)寫出AgNO3受熱分解的化學方程式:_______________________________________________________________。
          (2)測定AgNO3的純度,可選用由A、B、C、D組成的裝置,但其中不合理的是____________,該錯誤引起的后果是____________________________________________。
          (3)B瓶中的空氣對實驗結(jié)果________(填“有”或“無”)影響,理由是____________________________________________________________________________。
          (4)如果改進裝置后,稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱,待反應完全后,產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后,測得量筒中水的體積,并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL,則試樣的純度為________。
          (5)如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅,則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”),其理由是__________________________________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:

           

          實驗結(jié)果
          a
          濃硫酸
          加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體
          b
          稀硫酸
          加熱也不發(fā)生反應
          c
          濃硝酸
          不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體
          d
          稀硝酸
          微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體
           
          ①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是 。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                                                                
          (2)先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括   (填字母)。 

          A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結(jié)論是   (填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

          (1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:                。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:
                                                                            

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
          【提出猜想】
          Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種;
          Ⅱ.所得氣體中肯定含有             氣體。
          【實驗探究】

           
          實驗操作
          預期現(xiàn)象
          結(jié) 論
          驗證猜想Ⅰ
          步驟①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中
                         
                       
          步驟②:                  
                          
          含有Fe3
          驗證猜想Ⅱ
          將所得氣體通入如下裝置
                         
          含有兩種或以上氣體

          【問題討論】
          (1)有同學提出:若另外選用KSCN溶液,則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,試問是否可行,并說明原因:                                  。
          (2)有同學提出:試管中氣體可能是H2和Q氣體,為此重新設(shè)計了實驗裝置如下圖(圖中夾持儀器省略)。

          ①Q(mào)產(chǎn)生的原因是                                    (用化學方程式表示)。
          ②為確認Q的存在,則M中盛放的試劑為            ,并將裝置M添加于      (選填序號)。
          a.A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間
          ③裝置圖中D、E、F組合的作用是                            。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:

          (1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。(2分)
          (2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。(4分)
          (3)寫出下列化學反應的方程式。
          ①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:________________________________________。(2分)
          ②NaOH溶液中發(fā)生的反應:__________________________________________ 。(2分)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某校化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究鐵與濃硫酸的反應。

          (1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應;②                   。
          (2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式                    。
          (3)B中的現(xiàn)象是:                                                   ;
          C的作用是:                                                     。
          (4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為      (寫含m、b的表達式)。
          ⑸反應一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
          A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:                                   
          驗證C的實驗方法是                                                      
                                                                     。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵,硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)。

          試回答:
          (1)檢驗裝置A的氣密性的方法是                                               
          (2)裝置A中反應的化學方程式為                                               
          (3)裝置C的作用是:  ________________,裝置D中的試劑是:____        _______。
          (4)可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是                        。
          (5)若把氯氣通入石蕊溶液中,觀察的現(xiàn)象是:                                。
          (6)裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為:________________  _      ____________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a                

          (2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__             _______。
          裝置D的作用是                                    。
          Ⅱ、(4分)為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:

          請回答下列問題:
          (1) 裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_________                     ____
          裝置B中堿石灰的作用是_____                                   __
          (2) 反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收,二是_______________                                            ______
          (3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為                   ______________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
          [
          (1)①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________________,此實驗證明SO2是________氣體。
          (2)②中的品紅溶液___________________,證明SO2有__________性。
          (3)③中的實驗現(xiàn)象是_________________,證明SO2有__________性。
          (4)④中的實驗現(xiàn)象是_________________,證明SO2有__________性。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案