某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。
可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料:
A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 |
I.檢驗裝置的氣密性 | |
II.…… | |
III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。 | ①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色 |
(1)Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO
(3)蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
(4)打開彈簧夾,通一段時間N2,關(guān)閉彈簧夾 趕凈裝置中的空氣(或氧氣)
(5)③中液面上方為無色,④中液面上方變?yōu)榧t棕色
解析試題分析:(1)在①中Cu與濃硝酸發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O離子方程式是Cu+4H++2NO3—== Cu2++2NO2↑+2H2O.(2)②中發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。(3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②蒸餾水、③稀硝酸、④濃硝酸、⑤氫氧化鈉溶液。(4)檢驗裝置的氣密性后進行的II的操作是打開彈簧夾,通一段時間N2,關(guān)閉彈簧夾,目的是趕凈裝置中的空氣(或氧氣)使整個系統(tǒng)處于惰性環(huán)境中,防止空氣中的氧氣把反應產(chǎn)生的NO氧化而影響實驗結(jié)果的判斷。(5)①中發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O,②中發(fā)生反應3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO,③不反應,④中發(fā)生反應NO+2HNO3(濃)= 3NO2↑+H2O,⑤中發(fā)生反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O.因此該同學得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是③中液面上方為無色,④中液面上方變?yōu)榧t棕色。
考點:考查濃、稀硝酸氧化性的相對強弱及離子方程式的書寫、試劑使用的先后順序等的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
已知AgNO3晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質(zhì)的硝酸銀的純度,并進行有關(guān)實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去),填寫下列空白。
(1)寫出AgNO3受熱分解的化學方程式:_______________________________________________________________。
(2)測定AgNO3的純度,可選用由A、B、C、D組成的裝置,但其中不合理的是____________,該錯誤引起的后果是____________________________________________。
(3)B瓶中的空氣對實驗結(jié)果________(填“有”或“無”)影響,理由是____________________________________________________________________________。
(4)如果改進裝置后,稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱,待反應完全后,產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后,測得量筒中水的體積,并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL,則試樣的純度為________。
(5)如果加熱Cu(NO3)2生成氧化銅,則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”),其理由是__________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:
| 酸 | 實驗結(jié)果 |
a | 濃硫酸 | 加熱后發(fā)生反應,產(chǎn)生無色刺激性氣體 |
b | 稀硫酸 | 加熱也不發(fā)生反應 |
c | 濃硝酸 | 不加熱即發(fā)生反應,產(chǎn)生紅棕色氣體 |
d | 稀硝酸 | 微熱發(fā)生反應,產(chǎn)生無色氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn):將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時,觀察到固體完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種;
Ⅱ.所得氣體中肯定含有 氣體。
【實驗探究】
| 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
驗證猜想Ⅰ | 步驟①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中 | | |
步驟②: | | 含有Fe3+ | |
驗證猜想Ⅱ | 將所得氣體通入如下裝置 | | 含有兩種或以上氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖:
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):__接__;__接__;__接__;__接__。(2分)
(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是______________;NaOH溶液的作用是____________。(4分)
(3)寫出下列化學反應的方程式。
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:________________________________________。(2分)
②NaOH溶液中發(fā)生的反應:__________________________________________ 。(2分)
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某校化學興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究鐵與濃硫酸的反應。
(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應;② 。
(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式 。
(3)B中的現(xiàn)象是: ;
C的作用是: 。
(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 (寫含m、b的表達式)。
⑸反應一段時間后,用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C: 。
驗證C的實驗方法是
。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵,硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)。
試回答:
(1)檢驗裝置A的氣密性的方法是
(2)裝置A中反應的化學方程式為
(3)裝置C的作用是: ________________,裝置D中的試劑是:____ _______。
(4)可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是 。
(5)若把氯氣通入石蕊溶液中,觀察的現(xiàn)象是: 。
(6)裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為:________________ _ ____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH4)2SO4溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__ _______。
裝置D的作用是 。
Ⅱ、(4分)為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
請回答下列問題:
(1) 裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_________ ____
裝置B中堿石灰的作用是_____ __
(2) 反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應產(chǎn)生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收,二是_______________ ______
(3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為 ______________
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:[
(1)①中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊試液_________________,此實驗證明SO2是________氣體。
(2)②中的品紅溶液___________________,證明SO2有__________性。
(3)③中的實驗現(xiàn)象是_________________,證明SO2有__________性。
(4)④中的實驗現(xiàn)象是_________________,證明SO2有__________性。
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