請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:
| | 酸 | 實驗結果 |
| a | 濃硫酸 | 加熱后發(fā)生反應,產生無色刺激性氣體 |
| b | 稀硫酸 | 加熱也不發(fā)生反應 |
| c | 濃硝酸 | 不加熱即發(fā)生反應,產生紅棕色氣體 |
| d | 稀硝酸 | 微熱發(fā)生反應,產生無色氣體 |
尖子生新課堂課時作業(yè)系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
�。篗gO、NO2、N2
(1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：
(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明__________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：______________(填寫化學方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢測到的原因是___________________________________________
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步探究。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。
| 物質 | 類別 | 化學性 質預測 | 實驗驗證 | ||
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實質(用離子 方程式表示) | |||
| 二氧 化硫 | 酸性 氧化物 | 與水 反應 | 將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH | ① | SO2+H2O H2SO3 |
| 與堿 反應 | ② | 出現(xiàn)白 色沉淀 | ③ | ||
| 裝置 | 藥品 | 作用 |
| A | | 驗證二氧化硫的還原性 |
| B | | |
| C | 品紅溶液 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是___________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及________________________________________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：
它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是 （填序號），反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質是 和
（2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____ __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現(xiàn)象。
（3）裝置C的作用是 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。
（1）D中的實驗現(xiàn)象是 ，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2 、 性質。
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是 ，形成該沉淀的反應方程式有： 。
為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置（如右圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是 （填序號，不定項選擇)
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是 。
②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。反應一段時間后，停止加熱。回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式 。
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為 。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為 。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質慢慢加入水中，可觀察溶液呈 色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反應的化學方程式為 。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”） 0．9 mol 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。
可選藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料：
A．濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
B．氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
| 實驗過程 | 實驗現(xiàn)象 |
| I．檢驗裝置的氣密性 | |
| II．…… | |
| III．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。 | ①中產生大量的紅棕色氣體，紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色，氣體通過③后依然為無色，通過④后變?yōu)榧t棕色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
ClO2作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害，具有廣泛的應用前景。某同學用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）
已知信息：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃。與堿反應和氯氣相似。
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質。
（1）制備ClO2的化學方程式：2KClO3+H2C2O4= 2KHCO3+2ClO2↑；下列說法正確的是
| A．KClO3在反應中得到電子 |
| B．ClO2是氧化產物 |
| C．H2C2O4在反應中失去電子 |
| D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移 |
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2CuSO4+2H2O
3Cu2++2NO↑+4H2O
