日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關問題。
          Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
          (1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結果記錄如下表:

           

          實驗結果
          a
          濃硫酸
          加熱后發(fā)生反應,產生無色刺激性氣體
          b
          稀硫酸
          加熱也不發(fā)生反應
          c
          濃硝酸
          不加熱即發(fā)生反應,產生紅棕色氣體
          d
          稀硝酸
          微熱發(fā)生反應,產生無色氣體
           
          ①由上表中實驗結果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是 。 
          ②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應,但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{色。寫出該反應的化學方程式:                                                                
          (2)先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括   (填字母)。 

          A.通入X氣體后產生白色沉淀
          B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象
          C.通入Y氣體后產生沉淀
          D.通入Y氣體后沉淀溶解
          E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
          由此可得到的結論是   (填字母)。 
          A.硝酸的酸性比硫酸強
          B.H2SO3的酸性比鹽酸強
          C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
          D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
          Ⅱ.如圖是某同學探究銅與稀硝酸反應的還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

          (1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:                。 
          (2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應生成的氣體產物是NO的操作過程:
                                                                            

          Ⅰ.(1)①濃硝酸>稀硝酸>濃硫酸>稀硫酸
          ②2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
          (2)BC CD
          Ⅱ.(1)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
          (2)反應停止后打開b,如果看到無色氣體變?yōu)榧t棕色,證明生成的氣體是NO

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實驗探究其熱分解的產物,提出如下4種猜想:
          甲:Mg(NO2)2、NO2、O2
          乙:MgO、NO2、O2
          丙:Mg3N2、O2
          。篗gO、NO2、N2
          (1)實驗小組成員經討論認定猜想丁不成立,理由是
          _______________________________________________________________。
          查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          針對甲、乙、丙猜想,設計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

          (2)實驗過程
          ①儀器連接后,放入固體試劑之前,關閉k,微熱硬質玻璃管(A),觀察到E中有氣泡連續(xù)放出,表明__________。
          ②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中,加熱前通入N2以驅盡裝置內的空氣,其目的是________;關閉k,用酒精燈加熱時,正確操作是先________,然后固定在管中固體部位下加熱。
          ③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn),C、D中未見明顯變化。
          ④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質量為1.0 g。
          ⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。
          (3)實驗結果分析討論
          ①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想______是正確的。
          ②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象,一位同學認為不能確認分解產物中有O2,因為若有O2,D中將發(fā)生氧化還原反應:______________(填寫化學方程式),溶液顏色會褪去;小組討論認定分解產物中有O2存在,未檢測到的原因是___________________________________________
          ③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善,需改進裝置進一步探究。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。

          物質
          類別
          化學性
          質預測
          實驗驗證
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實質(用離子
          方程式表示)
          二氧
          化硫
          酸性
          氧化物
          與水
          反應
          將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
               
          SO2+H2O
          H2SO3
          與堿
          反應
                                     
          出現(xiàn)白
          色沉淀
                     
           
          (2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

          ①請你完成下列表格。
          裝置
          藥品
          作用
          A
           
          驗證二氧化硫的還原性
          B
           
           
          C
          品紅溶液
           
           
          ②A中發(fā)生反應的離子方程式為                            。
          ③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是                               
          ④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
          ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
          ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
          ③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅。
          已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
          請回答下列問題:
          (1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為________________________________。
          (2)粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點-33 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為________。
          (3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖(熱源及夾持裝置略去)

          ①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是___________________________________________________________。
          ②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
          裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
          ③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及________________________________________________。
          ④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑是(填寫字母代號)________。
          a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液   e.Na2SO3溶液

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:

          它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是:
          Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
          (1)用來制取Cl2的裝置是                  (填序號),反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質是                                  
          (2)反應開始一段時間后, B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,____    __ (填“B”或“D” )試管中無明顯現(xiàn)象。
          (3)裝置C的作用是                                 ;
          (4) 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
          (5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是                                  

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質探究實驗。

          (1)D中的實驗現(xiàn)象是         ,C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2       、    性質。
          (2)請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。
          (3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀,為了清楚沉淀的物質,研究小組往B中加入過量稀鹽酸,沉淀不溶解,你認為留下的沉淀物是         ,形成該沉淀的反應方程式有:                                                                                     
          為了進一步驗證沉淀原因,研究小組另取BaC12溶液,加熱煮沸,冷卻及時加入少量苯液封,然后再通SO2,結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾濁。研究小組改進A裝置(如右圖),再進行實驗,B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是            (填序號,不定項選擇)

          A.CO2  B.NH3   C.O3   D.N2   E.NO2
          (4)SO2為空氣污染物,研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10m3(標準狀況)的空氣,緩慢通過足量溴水中,在所得溶液中加入過量的BaC12溶液,將產生的白色沉淀洗滌、干燥,用電子稱稱其質量為0.233g,則:
          ①沉淀洗滌要干凈,檢驗洗滌已經干凈的實驗操作是                                                                              。
          ②試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果,結果單位用mg/m3表示)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入少量濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口,在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象。反應一段時間后,停止加熱。回答下列問題:

          (1)寫出a處反應的化學方程式                          。
          (2)試管中的液體反應一段時間后,b處濾紙條的變化為        。待試管中反應停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為                 。
          (3)待試管中的液體冷卻后,將試管上層液體倒去,再將剩余物質慢慢加入水中,可觀察溶液呈        色。
          (4)玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是        ,反應的化學方程式為                 
          (5)若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片,加熱使之反應,則被還原的硫酸(選填“大于”、“等于”或“小于”)        0.9 mol 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

          可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
          查閱資料:
          A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
          B.氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

          實驗過程
          實驗現(xiàn)象
          I.檢驗裝置的氣密性
           
          II.……
           
          III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞。
          ①中產生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色
           
          (1)①中發(fā)生反應的離子方程式是                                   。
          (2)②中發(fā)生反應的化學方程式是                                   
          (3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                 、③               、④                 、⑤                 
          (4)II的操作是                                                         ,目的是                             。
          (5)該同學得出結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                               。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          ClO2作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害,具有廣泛的應用前景。某同學用下圖所示的裝置制備ClO2氣體,反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2(溫度過高或過低都會影響制氣效率)

          已知信息:①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,熔點-59℃,沸點11.0℃。與堿反應和氯氣相似。
          ②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸,對應的鈣鹽(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于強酸,它還是一種還原性較強的物質。
          (1)制備ClO2的化學方程式:2KClO3+H2C2O4=  2KHCO3+2ClO2↑;下列說法正確的是            

          A.KClO3在反應中得到電子
          B.ClO2是氧化產物
          C.H2C2O4在反應中失去電子
          D.1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
          (2)A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是__________,
          若將A中燒杯去掉,讓燒瓶直接加熱是否可以,為什么?_________________________。
          (3)C裝置吸收尾氣后,溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質,該同學認為C中還可能含有NaClO2、NaClO3,試分析可能的原因,并寫出有關化學方程式________                         。
          (4)實驗室還可通過以下反應制得ClO2
            KClO3  H2C2O4  H2SO4=    ClO2↑+  K2SO4  CO2↑+  H2O.
          配平上述方程式。0.5 mol KClO3參加反應有        個電子轉移。

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案