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        1. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不能說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是(   )
          A.氨水溶液中只有少量OHB.常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
          C.NH4Cl溶液顯酸性D.NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH
          A
          弱電解質(zhì)只有部分發(fā)生電離,故BD正確,有弱才水解,故C正確。A、可能氨水濃度小,不能說(shuō)明。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列事實(shí)與氨水是弱堿的事實(shí)無(wú)關(guān)的是(   )
          A.氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同時(shí)存在
          B.1mol/L氨水溶液的pH=10
          C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
          D.氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH≒CH3COO+H+  對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是
          A.加入水時(shí),平衡向電離方向移動(dòng),pH減小
          B.加入少量NaOH固體,平衡向電離方向移動(dòng)
          C.加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小[
          D.加入少量CH3COONa固體,平衡向電離方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí),溶液中隨水量的增加而增大的是( )
          A.c(H)和c(OH)的乘積B.c(NH3·H2O)/c(OH)
          C.c(NH4+)/c(NH3·H2O)D.pH值

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí),始終保持增大趨勢(shì)的是      (  )
          A.溶液中的c(CH3COO)B.溶液中的c(H)
          C.醋酸的電離平衡常數(shù)D.溶液中的c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A.B.
          C.[H+]和[OH-]的乘積D.OH-的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是
          A.溶液的PH值越小,表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多
          B.由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B+ + OH-
          C.0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b
          D.已知酸性HF〉HAC,pH相等的NaF與 KAC溶液中,[c(Na+)-c(F-) < c(K+)-c(AC-)]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          平衡常數(shù)
          Ka=1.8×10-5
          Ka1=4.3×10-7
          Ka2=5.6×10-11
          Ka=3.0×10-8
          回答下列問(wèn)題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
          (2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
          A.c(H+)B.c(H+)/ c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/ c(H+)
          E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于小于或等于)理由是______________________
          (4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得PH=6,則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (6分)(1)體積相同,濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為              
          (2)體積相同,濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為               。
          (3)體積相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為              。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案