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          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是（   ）
          A．氨水溶液中只有少量OH—B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
          C．NH4Cl溶液顯酸性D．NH3·H2O只能部分電離產(chǎn)生NH4+和OH—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          弱電解質(zhì)只有部分發(fā)生電離，故BD正確，有弱才水解，故C正確。A、可能氨水濃度小，不能說明。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)與氨水是弱堿的事實(shí)無關(guān)的是（   ）
          A．氨水中NH4+、OH-、NH3·H2O等微粒同時(shí)存在
          B．1mol/L氨水溶液的pH=10
          C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
          D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡向電離方向移動(dòng)，pH減小
          B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動(dòng)
          C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小[
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而增大的是（ ）
          A．c(H＋)和c(OH－)的乘積B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
          C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是      (　　)
          A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
          C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用水稀釋0.1摩/升氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A．B．
          C．[H+]和[OH-]的乘積D．OH-的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．溶液的PH值越小，表明溶液中含有的H+ 的數(shù)目越多
          B．由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B+ + OH-
          C．0.1 mol·L-1的醋酸PH為a,0.01 mol·L-1的醋酸PH值為b,則a+1>b
          D．已知酸性HF〉HAC，pH相等的NaF與 KAC溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(AC-)]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          平衡常數(shù)
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka1=4.3×10-7
          		Ka2=5.6×10-11
          		Ka=3.0×10-8
          回答下列問題：
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
          (2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____
          A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
          E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
          (4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為              。
          (2)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為               。
          (3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為              。
          

			
          

			
          
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