用水稀釋0.1 mol/L氨水時.溶液中隨水量的增加而增大的是A．c(H+)和c(OH-)的乘積B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．pH值題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積	B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)	D．pH值

A 錯誤，溫度不變，水的離子積不變
B 錯誤，加水稀釋，氨水的電離平衡右移，雖然濃度都減小，但是c(OH^－)減小的比c(NH₃·H₂O)/小，故c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)減小
C 正確，c(NH₄⁺)/減小的比c(NH₃·H₂O)小，故c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)增大
D 錯誤，加水稀釋，堿性減弱，PH減小
故選C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH: c<a<b

B．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大

D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(12分)在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物

質(zhì)的量濃度相同時

，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和N

aOH的能力由大到小的順序是___________．
(3)當(dāng)三者c(H^＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________．
(4)當(dāng)三者c(H^＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________

__________．
(5)當(dāng)c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂(相同狀況)，則反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是______________________．
(6)將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后

，c(H^＋)由大到小的順序是_________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有HA、HB、HC三種一元弱酸，分析并回答下列問題：
①等PH值的三種酸，加水稀釋的PH值變化如圖比較三種酸的酸性強(qiáng)弱〉
〉三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序。

②同濃度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃時若已知NH₄B的溶液顯中性，則NH₄A溶液的PH值           7，寫出NH₄C的水解的離子方程式                              。
④PH=2的HA與PH=12的NaOH等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實中不能說明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)的是（）

A．氨水溶液中只有少量OH^—	B．常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C．NH₄Cl溶液顯酸性	D．NH₃·H₂O只能部分電離產(chǎn)生NH₄⁺和OH^—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H^＋數(shù)

B．pH＝1的CH₃COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是：