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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質性質與應用對應關系正確的是
          A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
          B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
          C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
          D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設汁下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末，不能達到預期目的是（　�。�
          A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
          B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少
          C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成
          D．分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬是一種重要的材料，人類的生產和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。

          33. 根據圖中數據和有關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關（填寫編號）。
          a. 金屬的導熱性                          b. 金屬元素在地殼中的含量 
          c. 金屬的活動性順序                      d. 金屬的延展性
          34. 鋼鐵的生產和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
          35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：__________________________________；
          但是鋁在空氣中卻表現出很強的抗氧化性，其原因是____________________________。
          36. 復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強堿溶液反應, 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。

          以下判斷不正確的是
          A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
          B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應
          C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物
          D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是
          A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
          B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
          C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
          D．越活潑的金屬越難冶煉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗的現象與對應結論均正確的是（  ）
          選項
          		操作
          		現象
          		結論
          A
          		將濃硫酸滴到蔗糖表面
          		固體變黑，膨脹
          		濃硫酸有脫水性和強氧化性
          B
          		常溫下將Al片放入濃硝酸中
          		無明顯變化
          		Al與濃硝酸不反應
          C
          		將一小塊K放入水中
          		產生氣泡，溶液變紅
          		K能置換出水中的氫,生成堿
          D
          		將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
          		粉末變紅
          		鐵與水在高溫下發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。

          已知A、B為氣態(tài)單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。
          請回答下列問題：
          （1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
          （2）A在B中燃燒的現象是_______ 。
          （3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。
          （4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
          （5）反應②的離子方程式為___________________________________。
          （6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          利用下列圖表中的實驗裝置和試劑，能得出正確實驗結論的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：
          【方案一】
          【實驗方案】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
          實驗中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。
          【實驗步驟】
          （1）稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體??為V物質的量濃度為4.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。
          （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          【方案二】
          【實驗方案】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。
          【實驗步驟】
          （1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

          你認為最簡易的裝置其連接順序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)（填接口字母，可不填滿）。
          （2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。

          ①裝置中導管a的作用是_______________。
          ②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1 mL、V2mL，則產生氫氣的體積為___mL。
          ③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是______。
          

			
          

			
          
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