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          下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產(chǎn)物已省略)。

          以下判斷不正確的是
          A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
          B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應
          C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物
          D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、AlCl3既可以與強堿反應，也可以與弱堿反應，如NH3?H2O、NaOH，都能生成Al(OH)3，正確；B、若A是堿性氣體，為NH3，可以與酸生成銨鹽，為非氧化還原反應，也可以與O2、Cl2等發(fā)生氧化還原反應，正確；C、A可以是酸、堿、鹽，通過復分解反應相互轉化，也可以是單質或氧化物，通過氧化還原反應相互轉化，正確；D、C或D可能既不作氧化劑也不作還原劑，例如：Na2O2與CO2或H2O的反應，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

          已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
          （2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
          請回答下列問題：
          （1）固體A的成分是            ；
          （2）生成固體B的離子方程式為                            ；
          步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
          （3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為                        
                                                                      ；
          （4）該樣品中鋁的質量分數(shù)是                         ；（用a、b表示）
          （5）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是                     ；
          A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入鹽酸不足時
          C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌D．第④步對沉淀灼燒不充分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為  
          A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作達不到實驗目的的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是
          ①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
          ③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
          ④AlCl3溶液AlNaAlO2
          ⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
          A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質性質與應用對應關系正確的是
          A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
          B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
          C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
          D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是
          A．明礬常做凈水劑
          B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
          C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
          D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
          (1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
          A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
          (2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應的離子方程式_______________________________________________。
          (3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應式為_________。
          (4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負極材料為________，正極反應式為_________________。
          (5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產(chǎn)品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。
          

			
          

			
          
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