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          下列實驗操作達(dá)不到實驗?zāi)康牡氖?br />
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、根據(jù)氯氣、溴與氫氣反應(yīng)的條件可比較Cl、Br的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；B、氯化鎂溶液與氯化鋁溶液均與氨氣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，不能比較Mg、Al的金屬性，錯誤；C、稀硫酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明硫酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)，可以比較S、C的非金屬性的強(qiáng)弱，正確；D、Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Cu不與鹽酸反應(yīng)，可以比較Fe、Cu的金屬性的強(qiáng)弱，正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，A是用大理石和稀鹽酸制取CO2的裝置，用下圖中實驗裝置，進(jìn)行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑．

          （1）B裝置的作用是______，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
          （2）C裝置內(nèi)的現(xiàn)象是______；
          （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （4）若無C裝置，D裝置可能發(fā)生的干擾反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
          （5）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法中錯誤的是（　�。�
          A．將加熱兩種固體產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
          B．將兩種固體配成稀溶液，分別加入稀CaCl2溶液
          C．將兩種固體配成稀溶液，分別加入Ba（OH）2溶液
          D．在兩種固體中分別加入同濃度的鹽酸，看產(chǎn)生氣泡的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。

          33. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關(guān)（填寫編號）。
          a. 金屬的導(dǎo)熱性                          b. 金屬元素在地殼中的含量 
          c. 金屬的活動性順序                      d. 金屬的延展性
          34. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一，請用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。
          35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：__________________________________；
          但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性，其原因是____________________________。
          36. 復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） 某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5．4g的鋁片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

          （1）關(guān)于圖像的描述不正確的是          （填序號，下同）；
          ① o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H2是室溫過低，反應(yīng)難以發(fā)生。
          ② b → c段產(chǎn)生H2較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
          ③ c以后，產(chǎn)生H2速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
          （2）在b到c這段時間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為      mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。
          （3）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
          （4）要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有　　　  
          ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固體； ⑥加入少量Na2SO4溶液
          （5）催化劑會影響反應(yīng)速率，請根據(jù)①反應(yīng)寫出FeCl3催化H2O2分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應(yīng)物，部分產(chǎn)物已省略)。

          以下判斷不正確的是
          A．若A是AlCl3，則C既可以是強(qiáng)堿，也可以是弱堿
          B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
          C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物
          D．若A→B是氧化還原反應(yīng)，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是
          A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
          B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
          C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
          D．越活潑的金屬越難冶煉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

          已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)。
          請回答下列問題：
          （1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學(xué)鍵類型為____；E的化學(xué)式是___。
          （2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是_______ 。
          （3） D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_______。
          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________ 。
          （5）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________。
          （6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3,還含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
          回答以下問題：
          (1)Cl－的電子式為 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
          (2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
          (3)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，設(shè)計實驗確定氣體X的成分：
          ____________________________________________________________。
          (4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  _____________________________________________________________。
          (5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32 g。
          ①過程涉及的離子方程式__________________________、___________。
          ②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________________________________。
          (6)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁

          ①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式______________________________。
          ②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式__________________。
          

			
          

			
          
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