已知反應(yīng)：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ
2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ
1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ
＋（ａｑ）＋ＯＨ
－（ａｑ）＝Ｈ
2Ｏ（ｌ）；ΔＨ
2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結(jié)論正確的是
| A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ |
| B．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ |
| C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ |
| D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應(yīng)生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2 |
燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A是正確的，反應(yīng)熱必須注明正負號，B不正確。中和熱是指在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的能量，即反應(yīng)熱一定是放熱反應(yīng)，因此敘述中和熱時不需要注明正負號，C不正確。氣體氫氧化鈉溶于水會放出熱量，即實際放出的熱量要多，但放熱越多，焓變越小，D不正確。答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
| A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) |
| B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量 |
| C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量 |
| D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N
4分子。N
4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N
2氣體生成1mol氣態(tài)N
4的△
H為（ ）
| A．+882kJ·mol-1 | B．+441kJ·mol-1 |
| C．－882kJ·mol-1 | D．－441kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：
2H
2S(g)+3O
2(g) → 2SO
2(g)+2H
2O(1)+akJ
2H
2S(g)+O
2(g) → 2S(s)+2H
2O(1)+bkJ
2H
2S(g)+O
2(g) → 2S(s)+2H
2O(g)+ckJ（a、b、c均為正數(shù)）
對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（ �。�
| A．a(chǎn)＞b＞c | B．a(chǎn)＞c＞b | C．c＞b＞a | D．b＞a＞c |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知: 2H
2 (g)+O
2 (g)＝2H
2O(l) △H=" a" kJ/mol, 2H
2 (g)+O
2 (g)＝2H
2O(g) △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是（ ）
| A．a(chǎn)＝b | B．a(chǎn)＞b | C．a(chǎn)＜b | D．無法確定 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H1 =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H3 = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H4 = -242kJ/mol
⑤H2O(l)====H2O(g) △H5=+44kJ·mol-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（3）16 g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________ ______________________。
（5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在密閉容器中充入0.5mol N
2和1.5mol H
2發(fā)生反應(yīng)：N
2（g）+3H
2（g）
2NH
3（g）
ΔH ="-92.4" kJ?mol
-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為
| A．等于92.4kJ | B．等于46.2kJ | C．大于46.2kJ | D．小于46.2kJ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物 |
| B．共價化合物分子中一定含有共價鍵 |
| C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng) |
| D．需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H
2SO
4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( )
| A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol |
| B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol |
| C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol |
| D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol |
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七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案
