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          已知反應：
          ①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
          ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
          下列結(jié)論正確的是
          A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
          B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
          C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
          D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A是正確的，反應熱必須注明正負號，B不正確。中和熱是指在稀溶液中酸和堿作用生成1mol水時所放出的能量，即反應熱一定是放熱反應，因此敘述中和熱時不需要注明正負號，C不正確。氣體氫氧化鈉溶于水會放出熱量，即實際放出的熱量要多，但放熱越多，焓變越小，D不正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法正確的是
          A．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應
          B．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量
          C．當溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量
          D．當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
          A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
          C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下三個熱化學方程式：
          2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均為正數(shù)）
          　　對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（　�。�
          A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是（    ）
          A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）已知：
          ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
          ②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
          ③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
          ④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
          ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
          在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
          （1）寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應的熱化學方程式_______________________________。
          （2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
          （3）16   g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
          （4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________      ______________________。
          （5）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為
          A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是(    )
          A．酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物
          B．共價化合物分子中一定含有共價鍵
          C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是吸收熱量的反應
          D．需加熱的反應不一定是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含11.2gKOH的稀溶液與1L0.12mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是     (     )
          A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
          B．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
          C．2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
          D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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