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          在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為
          A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          由于是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)，熱量小于46.2kJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
          A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
          B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
          C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
          D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
          C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
          表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
          A．已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
          則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
          B．KI溶液中滴加過(guò)量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
          C．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
          D．用銅作電極電解硫酸溶液：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：

          寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
          (2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫(xiě)出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：
          ①101ｋＰａ時(shí)，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
          ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
          下列結(jié)論正確的是
          A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
          B．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
          C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
          D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應(yīng)生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
          △H＝－1300kJ·mol－1, 則下列說(shuō)法正確的是（   ）                               
          A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出2600kJ 熱量
          B．當(dāng)有4 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ熱量
          C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H
          D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時(shí)，
          C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)       △H1= -393.5kJ／mol
           2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)   △H2= -571.6kJ／mol
           2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)       △H3= -2599kJ／mol
          寫(xiě)出298K時(shí)C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
          判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
          計(jì)算生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)的能量變化。             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
          取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（  ）
          A．0.4Q1＋0.15Q2　B．0.2Q1＋0.05Q2
          C．0.2Q1＋0.15Q2D．0.2Q1＋0.3Q2
          

			
          

			
          
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