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        1. 下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是
          A.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):
          C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)"   H1 =-110.5 kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)   H2=-393.5 kJ·mol-1,
          則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)H=-172.5 kJ·mol-1  
          B.KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
          C.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
          D.用銅作電極電解硫酸溶液:
          B
          A不正確,碳和CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。C不正確,應(yīng)該還有氨氣生成。銅作陽極,銅失去電子,得不到氧氣。所以正確的答案是B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)(2011·銀川高二檢測(cè))化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
          (1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________;表示物質(zhì)中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
          A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
          B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
          C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
          D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4
          E.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH5
          F.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6
          G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH7
          (2)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
          化學(xué)鍵
          P—P
          P—O
          O===O
          P===O
          鍵能kJ/mol
          197
          360
          499
          x
          已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列數(shù)據(jù)
          化學(xué)鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          生成(拆開)1mol化學(xué)鍵放出(吸收)的能量
          436kJ
          243kJ
          431kJ
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
          A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;H=-91.5kJ·mol1
          B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ;H=-183kJ·mol1
          C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;H=+91.5kJ·mol1
          D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;H=+183kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)氮是一種地球上含量豐富的元素,氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
          (1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

          (2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來,合成氨工業(yè)不斷發(fā)展,氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
          ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=-92.4kJ/mol
          ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=-483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
                                             

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
          2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ(a、b、c均為正數(shù))
            對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是( 。
          A.a(chǎn)>b>cB.a(chǎn)>c>bC.c>b>aD.b>a>c

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。
          又已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知: 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是(    )
          A.a(chǎn)=bB.a(chǎn)>bC.a(chǎn)<bD.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJ?mol-1,充分反應(yīng)后放出的熱量為
          A.等于92.4kJ B.等于46.2kJC.大于46.2kJD.小于46.2kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol
          ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH =+90.4 kJ/mol
          ③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol
          請(qǐng)回答:
          (1)上述變化過程中放出熱量的是     (填序號(hào),下同),吸收熱量的是     
          (2)4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí),ΔH =      kJ/mol。
          (3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。

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