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          (6分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

          寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
          (2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l)  △H= -432KJ/mol
          （2）H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)  △H= -57.3KJ/mol
          反應(yīng)物的量減少，生成物的量增加，A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l)  △H= -432KJ/mol
          中和熱為稀酸和稀堿反應(yīng)H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)  △H= -57.3KJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
          A．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的
          △H＝2×283.0kJ/mol
          C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJ
          D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 , 
          2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  則△H1 > △H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
          （1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

          (2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
          ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
          ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知0.4 mol液態(tài)肼(N2H4)與過量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                             。
          又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是（    ）
          A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)＞bC．a(chǎn)＜bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（   ）
          A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為
          A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是
          A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
          B．2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
          C．2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
          D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol
          

			
          

			
          
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