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          （10分）在反應(yīng)H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
          判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。              
          計(jì)算生成1mol HCl時反應(yīng)的能量變化。             
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          放熱  放出92.5 kJ (10分)

          △H=436kJ/mol＋243kJ/mol―2×432kJ/mol=―92.5 kJ／mol，△H<0，反應(yīng)放熱，放熱92.5 kJ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是
          A．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
          B．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)時，一定是氫氧化鈉過量
          C．當(dāng)溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)時，一定是醋酸過量
          D．當(dāng)溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。
          （1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

          (2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          請回答下列問題：
          （1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H1= +180.5kJ/mol
          ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H2=－92.4kJ/mol
          ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H3=－483.6kJ/mol
          寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為
          A．等于92.4kJ B．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，
          A．放出92 kJ熱量B．吸收92 kJ熱量
          C．放出209kJ熱量D．吸收209kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol 
          ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
          ③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
          請回答：
          （1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
          （2）4 g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時，ΔH =      kJ/mol。
          （3）生成1 mol NH3 (g) 的放出的熱量為      kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是
          A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol
          B．2KOH(s) +H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol
          C．2KOH(aq) +H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol
          D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) =" 1/2" K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）      （   ）
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反應(yīng)熱）
          D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反應(yīng)熱）
          

			
          

			
          
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